2021-2022學年北京市東城區(qū)高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）

• 1．下列裝置或過程能實現(xiàn)電能轉化為化學能的是（　　）

  A． 鋅錳干電池

  B． 燃氣燃燒

  C． 電池充電

  D． 水力發(fā)電
  組卷：73引用：7難度：0.7

  解析

• 2．下列各組元素中，電負性依次減小的是（　?。?/h2>

  A．F、N、O

  B．Cl、C、F

  C．As、N、H

  D．Cl、S、As
  組卷：80引用：2難度：0.6

  解析

• 3．下列軌道表示式能表示基態(tài)硫原子最外層結構的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：118引用：3難度：0.7

  解析

• 4．下列關于Al的敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．基態(tài)鋁原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1

  B．Al位于元素周期表中p區(qū)

  C．離子半徑：Al小于Mg

  D．第一電離能：Al大于Mg
  組卷：101引用：2難度：0.7

  解析

• 5．常溫下，下列溶液中c（OH^-）=10^-2mol/L的是（　?。?/h2>

  A．0.01mol?L-1氨水	B．pH=12的NaOH溶液
  C．pH=2的鹽酸	D．0.01mol?L-1硫酸
  組卷：65引用：3難度：0.7

  解析

• 6．在5L的密閉容器中進行反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），30秒后，SO₃的物質的量增加了0.3mol。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．v（SO3）=0.002mol?L-1?s-1

  B．v（O2）=0.001mol?L-1?s-1

  C．當容器內氣體密度不再變化時，反應達到平衡

  D．當容器內SO3的濃度不再增加時，反應達到平衡
  組卷：19引用：2難度：0.4

  解析

二、解答題（共6小題，滿分0分）

• 19．氫氣、一氧化碳、天然氣都是重要的燃料和化工原料。相關物質的燃燒熱（25℃，101kPa）數(shù)據(jù)如表所示：
  

  物質	H2（g）	CO	CH4	C2H6（g）
  燃燒熱ΔH/（kJ?mol-1）	-286	-283	-890	-1560

  （1）25℃、101kPa時，同質量的H₂、CO、CH₄完全燃燒，放出的熱量最多的是

   

  。
  （2）工業(yè)制取氫氣時涉及的一個重要反應是：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），830℃時，該反應的K為1.0。在1L密閉容器中，將2.0molCO和10molH₂O混合加熱到830℃，反應達平衡時，CO的平衡轉化率是

   

  。
  （3）高溫下，甲烷發(fā)生反應：2CH₄→C₂H₆+H₂ΔH₁。初期階段的反應速率與甲烷濃度的關系為：v=k×c（CH₄），其中k＞0，且k為常數(shù)。
  ①設反應開始時的反應速率為v₁，甲烷的轉化率為α時的反應速率為v₂，則v₂=

   

  v₁。
  ②對于處于初期階段的該反應，下列說法正確的是

   

  （填字母）。
  a.增加甲烷濃度，v增大
  b.增加H₂濃度，v增大
  c.乙烷的生成速率逐漸增大
  d.升高反應溫度，k值增大
  組卷：25引用：1難度：0.6

  解析

• 20．實驗小組用固體和水配制相同濃度的FeCl₃溶液和Fe（NO₃）₃溶液，用其研究Fe³⁺的性質。
  

  實驗Ⅰ	實驗Ⅱ

  【查閱資料】Fe³⁺+4Cl^-?[FeCl₄^-]（黃色）
  （1）Fe（NO₃）₃溶于水后促進了水的電離，實驗證據(jù)是

   

  。
  （2）根據(jù)實驗Ⅰ推測，F(xiàn)e（NO₃）₃溶液呈現(xiàn)黃色的原因可能是Fe³⁺水解所致。結合化學用語分析該推測過程：

   

  。
  （3）為了證明FeCl₃溶液中存在平衡：Fe³⁺+4Cl^-?[FeCl₄^-]，同學們設計并進行實驗。
  

  序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
  a	向FeCl3溶液中加入鐵粉	溶液顏色變淺
  b	向FeCl3溶液中加入3滴AgNO3溶液	產(chǎn)生白色沉淀，溶液顏色變淺
  c	向實驗Ⅱ所得溶液中加入3滴NaOH	產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液顏色變淺
  d	將FeCl3溶液加熱	溶液顏色變深

  能說明FeCl₃溶液中存在上述平衡的實驗方案是

   

  （填字母）。
  （4）綜合上述實驗，分析相同濃度FeCl₃溶液的pH大于Fe（NO₃）₃溶液的pH，原因是

   

  。
  組卷：36引用：1難度：0.5

  解析