某興趣小組同學(xué)以“探究CO2與NaOH溶液的反應(yīng)”為主題開展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)，興趣小組同學(xué)將CO2通入NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象，為了證明該反應(yīng)發(fā)生，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下探究實(shí)驗(yàn)：
【設(shè)計(jì)思路】Ⅰ：驗(yàn)證有新物質(zhì)生成
Ⅱ：驗(yàn)證反應(yīng)物減少或消失
【實(shí)驗(yàn)探究】不同的興趣小組設(shè)計(jì)自己的實(shí)驗(yàn)方案，完成自己的探究任務(wù)
（1）實(shí)驗(yàn)一：1組同學(xué)取兩者反應(yīng)后的溶液X少許，向其中加入足量的稀鹽酸，現(xiàn)象為 有大量氣泡產(chǎn)生有大量氣泡產(chǎn)生，另取溶液X少許，滴加BaCl2溶液，現(xiàn)象為有 白色沉淀白色沉淀產(chǎn)生，通過現(xiàn)象，都證明了新物質(zhì)的生成，小華認(rèn)為BaCl2溶液也可以換成CaCl2溶液，小明根據(jù)右表中幾種物質(zhì)在20℃時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)認(rèn)為不宜更換，請(qǐng)說明理由 如果氫氧化鈉溶液有剩余，與CaCl2中的Ca2+形成微溶于水的氫氧化鈣，也會(huì)有白色渾濁如果氫氧化鈉溶液有剩余，與CaCl2中的Ca2+形成微溶于水的氫氧化鈣，也會(huì)有白色渾濁。
| 20℃ | Na2CO3 | NaHCO3 | Ca（OH）2 | Ba（OH）2 |
| S/g | 21.5 | 9.6 | 0.165 | 3.89 |
向NaOH的乙醇溶液中通入CO2
向NaOH的乙醇溶液中通入CO2
的實(shí)驗(yàn)方案，出現(xiàn)了 白色沉淀
白色沉淀
現(xiàn)象，也證明了新物質(zhì)的生成。（3）實(shí)驗(yàn)三：3組同學(xué)將充滿CO2氣體的試管倒扣在NaOH溶液中，觀察到
試管內(nèi)液面上升到充滿整個(gè)試管
試管內(nèi)液面上升到充滿整個(gè)試管
，從而認(rèn)為CO2被NaOH溶液反應(yīng)掉了，但小明認(rèn)為，還應(yīng)進(jìn)行CO2倒扣在等量 水
水
的對(duì)比實(shí)驗(yàn)才能得出這一結(jié)論。
（4）實(shí)驗(yàn)四：4組同學(xué)查閱資料得知：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分別約為11.0和8.5，于是他們將CO2持續(xù)通入一定濃度一定量的NaOH溶液中，用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)技術(shù)測定反應(yīng)過程中溶液的pH和溫度變化，結(jié)果如圖1、圖2所示。
①圖1中，BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
。②圖2中，DE段溫度變化的原因是
二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)放熱
二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)放熱
。【感悟】關(guān)于CO2與NaOH是否發(fā)生了反應(yīng)，同學(xué)們借助實(shí)驗(yàn)，從Na2CO3生成，CO2減少、NaOH減少等物質(zhì)的變化，以及
能量
能量
轉(zhuǎn)化等視角多維度進(jìn)行了探究，還了解了通過現(xiàn)代技術(shù)手段進(jìn)行數(shù)據(jù)測定，可以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)過程的“可視化”。【拓展】同學(xué)們對(duì)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)技術(shù)探究化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生了濃厚的興趣，又設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)先后將兩種溶液快速推入，瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化如圖乙：
（1）根據(jù)圖像分析，實(shí)驗(yàn)中開始先推入的是
NaOH
NaOH
溶液；圖像中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，溶液的pH最大的點(diǎn)是 b
b
點(diǎn)。（2）bc段壓強(qiáng)不變的原因是
鹽酸先和剩余的NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水
鹽酸先和剩余的NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水
（文字解釋），cd段壓強(qiáng)變大的原因：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
（方程式解釋），e點(diǎn)的壓強(qiáng)小于a點(diǎn)可能的原因是 部分二氧化碳溶于水
部分二氧化碳溶于水
，若氫氧化鈉溶液中含有酚酞，則圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，d
d
點(diǎn)時(shí)溶液可能從紅色變?yōu)闊o色。【考點(diǎn)】探究酸堿的主要性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)．
【答案】有大量氣泡產(chǎn)生；白色沉淀；如果氫氧化鈉溶液有剩余，與CaCl2中的Ca2+形成微溶于水的氫氧化鈣，也會(huì)有白色渾濁；向NaOH的乙醇溶液中通入CO2；白色沉淀；試管內(nèi)液面上升到充滿整個(gè)試管；水；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)放熱；能量；NaOH；b；鹽酸先和剩余的NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；部分二氧化碳溶于水；d
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/10/12 21:0:2組卷：146引用：1難度：0.3
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1．2022年合肥中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)之一是堿的性質(zhì)。主要是以“探究氫氧化鈉性質(zhì)”為主題的相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。
【任務(wù)一】認(rèn)識(shí)氫氧化鈉
（1）氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，它具有較強(qiáng)的性，切不可接觸皮膚或衣服。
【任務(wù)二】探究氫氧化鈉化學(xué)性質(zhì)
【實(shí)驗(yàn)一】氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)
小明同學(xué)在做氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)有時(shí)得到綠色沉淀。
（2）小明對(duì)此異?，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因提出了以下兩種猜想。
猜想1：與硫酸銅溶液過量有關(guān)。
猜想2：。
小明進(jìn)行如下兩組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。
實(shí)驗(yàn)中觀察到（填“甲”或“乙”）組中生成綠色溶液沉淀，證明猜想一成立。
【實(shí)驗(yàn)二】氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)
（3）將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中無明顯現(xiàn)象，為探究二氧化碳是否與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，小明同學(xué)利用右圖中圖甲裝置測定二氧化碳濃度變化，采集數(shù)據(jù)繪制成曲線（如圖乙）。據(jù)圖乙分析，能說明二氧化碳與氫氧化鈉確實(shí)發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是，反應(yīng)化學(xué)方程式。
（4）根據(jù)圖乙分析，判斷下列說法正確的是。
①0-t1段曲線呈現(xiàn)這種形態(tài)是因?yàn)樽⑷霘溲趸c溶液后未進(jìn)行振蕩
②t1-t2段曲線呈現(xiàn)這種形態(tài)是因?yàn)樽⑷霘溲趸c溶液后進(jìn)行振蕩
③能說明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的時(shí)間段是t2-t3
④ab段二氧化碳濃度不變的原因是二氧化碳已在水中達(dá)到飽和
【繼續(xù)探究】探究二氧化碳量不同與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物也不同。
（5）若二氧化碳量不足時(shí)，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，此時(shí)氫氧化鈉有剩余；若二氧化碳量過量時(shí)，與碳酸鈉和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉（NaHCO3），現(xiàn)氫氧化鈉溶液中含4g氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可得ag產(chǎn)物溶質(zhì)，且氫氧化鈉無剩余，則a的取值范圍為：。發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：144引用：1難度：0.5 -
2．欲證明“CO2與NaOH能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)裝置中夾持儀器、電腦均已略去）。
實(shí)驗(yàn)前U型管兩端液面相平，將NaOH溶液滴入試管中，恢復(fù)到室溫，U型管中的液面出現(xiàn)的現(xiàn)象是。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不足以證明反應(yīng)發(fā)生，原因是。
實(shí)驗(yàn)二：為獲得充足的證據(jù)，興趣小組設(shè)計(jì)了圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，并利用壓強(qiáng)傳感器測定實(shí)驗(yàn)過程中三頸瓶內(nèi)壓強(qiáng)的變化。
按圖2所示，打開壓強(qiáng)傳感器，觀察到三頸瓶內(nèi)初始?jí)簭?qiáng)為101kPa,將滴有酚酞試液的適量氫氧化鈉溶液快速推入瓶內(nèi)，振蕩充分反應(yīng)。待壓強(qiáng)不再減小后，再將適量的稀鹽酸快速推入瓶內(nèi)，振蕩充分反應(yīng)。待壓強(qiáng)不再增大后，將兩個(gè)注射器活塞先后拉回原位（不進(jìn)行活塞操作時(shí)，活塞不能自主移動(dòng)）。瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化如圖3所示。
（1）向瓶內(nèi)推入適量稀鹽酸后，能證明CO2與NaOH已發(fā)生了反應(yīng)的現(xiàn)象是，產(chǎn)生此現(xiàn)象的反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
（2）圖3中，（填序號(hào)）段的壓強(qiáng)比初始?jí)簭?qiáng)低，說明瓶內(nèi)的水能吸收CO2。
①CD段
②DE段
③MN段
（3）圖3中，DE段壓強(qiáng)遠(yuǎn)低于MN段壓強(qiáng)，能夠說明。發(fā)布：2024/10/22 9:0:2組卷：69引用：4難度：0.5 -
3．某化學(xué)興趣小組開展的酸、堿、鹽性質(zhì)系列探究活動(dòng)。
【探究1】變色實(shí)驗(yàn)
（1）將鹽酸加入到紫色石蕊溶液中，觀察溶液變?yōu)榧t色，將氫氧化鈉加入到無色酚酞溶液中，溶液變成色。由此得出：酸、堿溶液能使指示劑變色。
（2）將碳酸鈉加入到無色酚酞溶液中，溶液變成紅色，說明碳酸鈉溶液呈性。（填“酸”、“堿”或“中”）。
【探究2】配制溶液
（3）用98%濃硫酸來配制100g10%稀硫酸溶液，無需用到的玻璃儀器有（填標(biāo)號(hào)）。
A.膠頭滴管
B.酒精燈
C.量筒
D.燒杯
E.玻璃棒
【探究3】酸堿中和反應(yīng)微觀模擬示意圖：
（4）從微觀的角度分析，甲、乙兩處應(yīng)填入的離子符號(hào)分別為。
（5）分析HCl和NaOH反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，寫出該反應(yīng)的本質(zhì)：。
【探究4】
（6）如圖2實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象是，說明堿溶液能與某些鹽反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（7）自然界并不缺少鎂，缺少的是發(fā)現(xiàn)鎂的眼睛。某化學(xué)興趣小組開啟尋鎂之旅，現(xiàn)邀請(qǐng)你參與并完成相關(guān)內(nèi)容。
①第一站：初識(shí)金屬鎂。①金屬鎂的物理性質(zhì)：（寫一條）；②金屬鎂的化學(xué)性質(zhì)：鎂能與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
②第二站：再遇金屬鎂。將打磨過的鎂條放入稀鹽酸中，反應(yīng)現(xiàn)象是，化學(xué)方程式為。
③第三站：制備金屬鎂。小組同學(xué)模擬工業(yè)上從海水曬鹽剩下的苦鹵中提取鎂，流程如下：苦鹵Mg（OH）2NaOHMgCl2→Mg,流程中X為X。
④第四站：再探金屬鎂。
【提出問題】鎂能否與熱水反應(yīng)？如果反應(yīng)，產(chǎn)物是什么？
【相關(guān)信息】①M(fèi)g+2H2O=Mg （OH）2+H2↑；②氫氧化鎂在熱水中能部分溶解實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 鎂能與熱水反應(yīng)，生成氫氧化鎂和氫氣 發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：112引用：1難度：0.3
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