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2020年11月23日,世界氣象組織公布:2019年全球CO2含量創(chuàng)人類歷史新高,2020年仍在上升。采用物理或化學方法捕集CO2并將其資源化利用,正成為控制排放的有效措施。
Ⅰ.CO2的捕集(圖1)
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(1)加熱CaC2O4?H2O制備CaO。
CaC2O4?H2O分解的化學方程式為:CaC2O4?H2O
高溫
CaO+CO2↑+X↑+H2O↑,其中X的化學式為
CO
CO
。該反應生成的CaO比石灰石分解制得的CaO更加疏松多孔,原因是
CaC2O4?H2O分解過程中產(chǎn)生更多的氣體
CaC2O4?H2O分解過程中產(chǎn)生更多的氣體
;疏松多孔的CaO捕集CO2的效果更好,主要原因是
反應物的接觸面積更大
反應物的接觸面積更大

(2)利用CaO捕集CO2
溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率影響較大,由圖2可知,捕集器內(nèi)溫度應控制在
650
650
(填“650”或“750”)℃為宜;捕集器內(nèi)生成的CaCO3在煅燒爐中分解得到CaO和高濃度CO2,該反應的化學方程式為
CaCO3
高溫
CaO+CO2
CaCO3
高溫
CaO+CO2
;將分解所得CaO投入捕集器循環(huán)使用,循環(huán)使用的優(yōu)點是
節(jié)約原料、更經(jīng)濟等
節(jié)約原料、更經(jīng)濟等

Ⅱ.CO2的資源化利用
中科院大連化學物理研究所研制出一種新型多功能復合催化劑,將CO2成功轉(zhuǎn)化為汽油(圖3)。
(3)反應1生成CO和H2O,該反應中充當還原劑的物質(zhì)是
H2
H2
。
(4)乙烯(C2H4)是反應2的生成物之一,在催化作用下能與水反應生成乙醇:C2H4+H2O
催化劑
C2H5OH。計算4.2g乙烯完全反應可制得乙醇的質(zhì)量(寫出計算過程)。
(5)對該成果的評價正確的是
ABC
ABC
。
A.該成果有助于緩解全球溫室效應
B.該成果可減少對化石燃料的依賴
C.CO2資源化利用過程中,催化劑對轉(zhuǎn)化過程起到舉足輕重的作用

【答案】CO;CaC2O4?H2O分解過程中產(chǎn)生更多的氣體;反應物的接觸面積更大;650;CaCO3
高溫
CaO+CO2↑;節(jié)約原料、更經(jīng)濟等;H2;ABC
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:330引用:8難度:0.5
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  • 1.氧化鎂在醫(yī)藥等行業(yè)應用廣泛。實驗室以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3,其他雜質(zhì)不溶于水和酸) 為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如圖1:
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    (1)為了提高“酸浸”的效果,可采取的措施有:適當升高溫度、
     
    。MgCO3與稀硫酸反應的化學方程式為
     

    (2)“氧化”過程中,將FeSO4全部轉(zhuǎn)化為Fe2(SO43,然后加氨水,調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為
     
    。(已知部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見表)
     對應離子  Fe3+ Fe2+ Mg2+
     開始沉淀時的pH 2.7 7.9 9.4
     完全沉淀時的pH 3.7 9.6 11.4
    (3)過濾后得到濾渣2和濾液,濾渣2是
     
    (填化學式),此時濾液中的陽離子一定含有
     
    (填離子符號)。
    (4)煅燒過程存在以下反應:
    2MgSO4+C
    800
    2MgO+2SO2↑+CO2
    MgSO4+C
    800
    MgO+SO2↑+CO↑
    MgSO4+3C
    800
    MgO+S↑+3CO↑
    已知:①硫在常溫下是一種淡黃色固體,硫的熔點約為115.2℃,沸點約為444.7℃;②高錳酸鉀溶液與SO2反應會褪色,且只吸收SO2,不吸收CO2; ③堿溶液既吸收SO2,又吸收CO2.利用如圖2裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行檢驗并收集。
    ①集氣瓶B中盛放的溶液是
     
    (填字母),C中盛放的溶液是
     
    (填字母)。
    a.Ca(OH)2溶液
    b.KMnO4溶液
    c.NaOH溶液
    d.BaCl2溶液
    ②裝置D的作用是
     

    發(fā)布:2024/12/25 16:0:1組卷:127引用:2難度:0.5
  • 2.下列從原料及有關試劑分別制取相應的最終產(chǎn)物的設計中,理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合理的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/25 15:30:1組卷:657引用:25難度:0.7
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    (1)“煅燒”的化學方程式為
     
    ,該反應屬于基本反應類型中的
     
    反應。
    (2)“混合”時不能用鐵制容器,原因是
     
    (用化學方程式表示)。
    (3)“混合”時需不斷攪拌,目的是
     

    (4)“混合”過程中發(fā)生復分解反應的化學方程式為
     
    。
    (5)“混合”后得到的波爾多液溫度明顯高于室溫,原因是
     
    。
    (6)用
     
    可以測定波爾多液酸堿度。

    發(fā)布:2024/12/25 17:30:2組卷:50引用:2難度:0.5
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