用0.1000mol?L-1NaOH溶液分別滴定0.2000mol?L-1的鹽酸和醋酸溶液各20.00mL。滴定過程中溶液pH隨NaOH溶液體積變化的兩條滴定曲線如圖所示：
（1）滴定醋酸的曲線是 ⅠⅠ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（2）下列方法中可使溶液中醋酸的電離程度減小的是 BCBC（填字母序號）。
A.微熱溶液
B.加少量冰醋酸
C.加少量醋酸鈉固體
D.加少量碳酸鈉固體
（3）V1和V2的關(guān)系：V1＜＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）。
（4）下列圖象能說明醋酸鈉的水解反應(yīng)達(dá)到平衡的是 BCBC。
| A.溶液中c（Na+）與反應(yīng)時間t的關(guān)系 | B.CH3COO-的水解速率與反應(yīng)時間t的關(guān)系 | C.溶液的pH與反應(yīng)時間t的關(guān)系 | D.Kw與及應(yīng)時間t的關(guān)系 |
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9
9
（已知醋酸的電離常數(shù)Ka=1.75×10-5）。（6）室溫時，向0.2mol?L-1醋酸溶液中加入等體積的0.1mol?L-1NaOH溶液，充分反應(yīng)后所得溶液的pH=4，則所得溶液中的物料守恒式為：
c（CH3COOH）
c（CH3COOH）
+c（CH3COO-）
c（CH3COO-）
=2c（Na+）
2c（Na+）
=0.1
0.1
mol?L-1，所得溶液中c（CH3COOH）=0.05+10-10-10-14
0.05+10-10-10-14
mol?L-1（忽略混合時溶液體積變化；寫出算式，不做計算）。【考點(diǎn)】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)pH的計算；弱電解質(zhì)的電離平衡．
【答案】Ⅰ；BC；＜；BC；9；c（CH3COOH）；c（CH3COO-）；2c（Na+）；0.1；0.05+10-10-10-14
【解答】
【點(diǎn)評】
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