2021-2022學(xué)年福建師大附中高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：1-15每題2分，16-20每題3分，四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的相關(guān)解釋錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．施肥時(shí)，氯化銨不能與草木灰/（顯堿性）混合使用，因?yàn)槁然@與堿性物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效

  B．明礬用于凈水，利用鋁離子水解產(chǎn)生的膠體具有很強(qiáng)吸附雜質(zhì)的作用

  C．打開啤酒倒入杯中立即產(chǎn)生大量氣泡，壓強(qiáng)減小使碳酸分解為CO2而大量逸出

  D．用鹽酸清洗長時(shí)間存放漂白粉的試劑瓶，利用了Ca（ClO）2與鹽酸反應(yīng)的性質(zhì)
  組卷：4引用：2難度：0.7

  解析

• 2．BeCl₂是有機(jī)反應(yīng)的催化劑。鈹和氯氣反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（　　）

  A．E2是正反應(yīng)的活化能	B．ΔH=E2-E1
  C．加入催化劑，ΔH減小	D．該反應(yīng)的ΔH＜0
  組卷：22引用：2難度：0.5

  解析

• 3．下列說法正確的是（　　）

  A．由C（s,石墨）═C（s,金剛石）ΔH=+1.9kJ?mol-1，可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定

  B．吸熱反應(yīng)：2CO（g）=2C（s）+O2（g），設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變，則該反應(yīng)任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

  C．由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH=-57.3kJ?mol-1，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3kJ

  D．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH=-285.8kJ?mol-1
  組卷：22引用：3難度：0.7

  解析

• 4．合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（　　）

  A．增加壓強(qiáng)	B．降低溫度
  C．增大CO的濃度	D．更換催化劑
  組卷：219引用：22難度：0.9

  解析

• 5．下列對(duì)鋼鐵制品采取的措施不能防止鋼鐵腐蝕的是（　?。?/h2>

  A．保持表面干燥	B．表面鍍鋅
  C．表面形成烤藍(lán)	D．表面鑲嵌銅塊
  組卷：9引用：3難度：0.6

  解析

• 6．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施幾乎不影響氫氣產(chǎn)生速率的是（　?。?/h2>

  A．加少量醋酸鈉固體

  B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

  C．滴加少量CuSO4溶液

  D．加少量硫酸鈉固體
  組卷：29引用：4難度：0.6

  解析

• 7．將AgCl分別加入盛有：①5mL水②6mL 0.5 mol?L^-1NaCl溶液③10mL 0.2 mol?L^-1CaCl₂溶液④5mL 0.1 mol?L^-1 AlCl₃溶液的燒杯中均有固體剩余，各溶液中c（Ag⁺）從小到大順序排列正確的是（　　）

  A．④③②①

  B．②③④①

  C．①④③②

  D．①③②④
  組卷：67引用：5難度：0.7

  解析

• 8．下列說法中正確的是（　　）

  A．將純水加熱的過程中，Kw變大、pH變小

  B．配制FeSO4溶液時(shí)，加入稀HNO3抑制Fe2+水解

  C．FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體

  D．向0.1mol/L氨水中加入少量水，溶液中 c （ N H + 4 ） c （ N H 3 ? H 2 O ） 減小
  組卷：80引用：3難度：0.8

  解析

二、填空題（5小題，共55分）

• 24．用0.1000mol?L^-1NaOH溶液分別滴定0.2000mol?L^-1的鹽酸和醋酸溶液各20.00mL。滴定過程中溶液pH隨NaOH溶液體積變化的兩條滴定曲線如圖所示：
  
  （1）滴定醋酸的曲線是

   

  （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
  （2）下列方法中可使溶液中醋酸的電離程度減小的是

   

  （填字母序號(hào)）。
  A.微熱溶液
  B.加少量冰醋酸
  C.加少量醋酸鈉固體
  D.加少量碳酸鈉固體
  （3）V₁和V₂的關(guān)系：V₁

   

  V₂（填“＞”、“=”或“＜”）。
  （4）下列圖象能說明醋酸鈉的水解反應(yīng)達(dá)到平衡的是

   

  。
  

  A.溶液中c（Na+）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系	B.CH3COO-的水解速率與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系	C.溶液的pH與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系	D.Kw與及應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系

  （5）在室溫下，0.175mol?L^-1醋酸鈉溶液的pH約為

   

  （已知醋酸的電離常數(shù)K_a=1.75×10^-5）。
  （6）室溫時(shí)，向0.2mol?L^-1醋酸溶液中加入等體積的0.1mol?L^-1NaOH溶液，充分反應(yīng)后所得溶液的pH=4，則所得溶液中的物料守恒式為：

   

  +

   

  =

   

  =

   

  mol?L^-1，所得溶液中c（CH₃COOH）=

   

  mol?L^-1（忽略混合時(shí)溶液體積變化；寫出算式，不做計(jì)算）。
  組卷：19引用：1難度：0.5

  解析

• 25．鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。利用水鈷礦（主要成分為Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等）制取CoCl₂?6H₂O粗品的工藝流程圖如圖1：
  已知：①浸出液含有的陽離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
  ②部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如表：
  

  沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
  開始沉淀時(shí)的pH	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
  完全沉淀時(shí)的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

  請(qǐng)回答下列問題：
  （1）上述工藝流程圖中操作a的名稱為

   

  。
  （2）寫出“浸出”時(shí)Co₂O₃發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （3）加入NaClO₃的作用是

   

  。
  （4）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH關(guān)系如圖2。使用萃取劑最適宜的pH

   

  （填字母）。
  A.接近2.0
  B.接近3.0
  C.接近5.0
  （5）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca²⁺與Mg²⁺轉(zhuǎn)化為CaF₂、MgF₂沉淀。已知某溫度下，K_sp（MgF₂）=7.35×10¹¹，K_sp（CaF₂）=1.50×10^-10。當(dāng)加入過量NaF，所得濾液中

  c

  （

  M

  g

  2

  +

  ）

  c

  （

  C

  a

  2

  +

  ）

  =

   

  。
  組卷：16引用：1難度：0.5

  解析