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2021-2022學年河南省濮陽市華志中學高二（上）期中化學試卷
>
試題詳情
下列說法正確的是（ ?。?/h1>
A．增大反應物濃度，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大
B．分子間的碰撞均為有效碰撞
C．增大壓強，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大
D．升高溫度，單位體積內分子總數(shù)不變，但活化分子數(shù)增加
【考點】
活化能及其對化學反應速率的影響
．
【答案】
D
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
組卷：44
引用：2
難度：0.7
相似題
1．
下列對化學反應速率增大原因的分析錯誤的是（ ）
A．升高溫度，使反應物分子中活化分子百分數(shù)增大
B．向反應體系中加入相同濃度的反應物，使活化分子百分數(shù)增大
C．對有氣體參加的化學反應，增大壓強使容器容積減小，單位體積內活化分子數(shù)增多
D．加入適宜的催化劑，使反應物分子中活化分子百分數(shù)增大
發(fā)布：2024/11/9 11:0:1
組卷：321
引用：15
難度：0.6
解析
2．
298.15K時，N
2
、H
2
與NH
3
的平均能量與合成氨反應的活化能的曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．合成氨反應的熱化學方程式為N
2
+3H
2
=2NH
3
ΔH=-92kJ/mol
B．在圖中曲線a表示加入催化劑時的能量變化曲線
C．升高反應溫度，活化分子數(shù)增多
D．催化活性很強的新型催化劑可以提高N
2
的轉化率
發(fā)布：2024/9/15 1:0:9
組卷：190
引用：2
難度：0.7
解析
3．
下列說法正確的是（ ?。?/h2>
A．反應物分子相互碰撞即能發(fā)生化學反應
B．活化分子之間的碰撞，一定可以發(fā)生化學反應
C．活化分子所具有的能量稱為活化能
D．活化分子百分數(shù)越大，反應速率越大
發(fā)布：2024/8/16 20:0:2
組卷：22
引用：6
難度：0.7
解析
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