電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量，已知如表數(shù)據(jù)（25℃）：

化學(xué)式	電離平衡常數(shù)
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11

（1）25℃時(shí)，下列物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?

b＞a＞d＞c

b＞a＞d＞c

（填字母，下同）。
a.NaCN溶液
b.Na₂CO₃溶液
c.CH₃COONa溶液
d.NaHCO₃溶液
（2）25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生的化學(xué)方程式為

NaCN+CO₂+H₂O=HCN+NaHCO₃

NaCN+CO₂+H₂O=HCN+NaHCO₃

。
（3）等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?

c（Na⁺）＞c（

HCO

-

3

）＞c（

CO

2

-

3

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（

HCO

-

3

）＞c（

CO

2

-

3

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。
（4）對(duì)于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是

d

d

。
a.稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小
b.升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，而升高溫度會(huì)抑制醋酸鈉水解
c.醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離
d.醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離
（5）25℃，已知pH=2的高碘酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01mol/L的碘酸或高錳酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。則高碘酸是

弱酸

弱酸

（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）；高錳酸是

強(qiáng)酸

強(qiáng)酸

（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）。將可溶性的高碘酸鋇[Ba₅（IO₆）₂]與稀硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

5Ba²⁺+2

IO

5

-

6

+10H⁺+5

SO

2

-

4

=5BaSO₄↓+2H₅IO₆

5Ba²⁺+2

IO

5

-

6

+10H⁺+5

SO

2

-

4

=5BaSO₄↓+2H₅IO₆

。
（6）用生石灰吸收CO₂可生成難溶電解質(zhì)CaCO₃，其溶度積常數(shù)K_sp=2.8×10^-9?，F(xiàn)有一物質(zhì)的量濃度為2×10^-4mol/L純堿溶液，將其與等體積的CaCl₂溶液混合，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為

5.6×10^-5

5.6×10^-5

mol/L。