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2018-2019學年新疆第二師華山中學高二(上)期中化學試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題(每小題3分,共48分)

  • 1.以下說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:7引用:1難度:0.8
  • 2.下列關(guān)于有機物的說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:2引用:1難度:0.5
  • 3.某烴結(jié)構(gòu)式用鍵線表示為 ,該烴與Br2按物質(zhì)的量之比為1:1加成時,所得產(chǎn)物有( ?。?/h2>

    組卷:100引用:6難度:0.6
  • 4.維生素A對人體,特別是對人的視力有重大作用,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列關(guān)于該化合物的說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:0引用:1難度:0.5
  • 5.主鏈上有6個碳原子,含有1個甲基和1個乙基兩個支鏈的烷烴有( ?。?/h2>

    組卷:17引用:2難度:0.7
  • 6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:1引用:1難度:0.6

二、主觀題(共52分)

  • 19.草酸晶體的組成可用H2C2O4?2H2O(M=126g/mol)表示,其中混有不參與反應(yīng)的雜質(zhì),為了測定草酸晶體的純度,進行如下實驗:稱取mg樣品,配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi),加入適量稀H2SO4后,用濃度為cmol?L-1的KMnO4溶液滴定,所發(fā)生的反應(yīng):KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+CO2↑+MnSO4+H2O。試回答:
    (1)寫出該反應(yīng)的離子方程式并配平:
     
    ,該反應(yīng)發(fā)生時產(chǎn)生氣體先慢后快的原因是
     
    。
    (2)實驗中,KMnO4溶液應(yīng)裝在
     
    式滴定管中,因為
     
    。
    (3)滴定過程中需要加入的指示劑為
     
    (填指示劑的名稱或“不需要”),確定反應(yīng)達到滴定終點時的現(xiàn)象是
     
    。
    (4)下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是
     
    。
    A.盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定
    B.錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗
    C.讀取標準液讀數(shù)時,滴定前平視,滴定到終點后俯視
    D.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除,滴定后氣泡消失
    (5)在滴定過程中若用cmol?L-1的KMnO4溶液VmL,則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
     
    mol?L-1,由此可計算樣品中草酸晶體的純度是
     
    。

    組卷:3引用:1難度:0.5
  • 20.電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量,已知如表數(shù)據(jù)(25℃):
    化學式 電離平衡常數(shù)
    HCN K=4.9×10-10
    CH3COOH K=1.8×10-5
    H2CO3 K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11
    (1)25℃時,下列物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液的pH由大到小的順序為
     
    (填字母,下同)。
    a.NaCN溶液
    b.Na2CO3溶液
    c.CH3COONa溶液
    d.NaHCO3溶液
    (2)25℃時,向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生的化學方程式為
     
    。
    (3)等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為
     
    。
    (4)對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是
     

    a.稀釋醋酸溶液,醋酸的電離程度增大,而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小
    b.升高溫度可以促進醋酸電離,而升高溫度會抑制醋酸鈉水解
    c.醋酸和醋酸鈉的混合液中,醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離
    d.醋酸和醋酸鈉的混合液中,醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離
    (5)25℃,已知pH=2的高碘酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得混合液顯酸性;0.01mol/L的碘酸或高錳酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得混合液顯中性。則高碘酸是
     
    (填“強酸”或“弱酸”);高錳酸是
     
    (填“強酸”或“弱酸”)。將可溶性的高碘酸鋇[Ba5(IO62]與稀硫酸混合,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
     
    。
    (6)用生石灰吸收CO2可生成難溶電解質(zhì)CaCO3,其溶度積常數(shù)Ksp=2.8×10-9?,F(xiàn)有一物質(zhì)的量濃度為2×10-4mol/L純堿溶液,將其與等體積的CaCl2溶液混合,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
     
    mol/L。

    組卷:2引用:1難度:0.7
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