某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO₄?7H₂O]和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式。

2Al+2OH^-+2H₂O═2

A

l

O

-

2

+3H₂↑

2Al+2OH^-+2H₂O═2

A

l

O

-

2

+3H₂↑

。
（2）進(jìn)行途徑②時(shí)，該小組用如圖所示裝置及試劑，將制得的CO₂氣體通入濾液A中。一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，其原因是

Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O

Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O

（用離子方程式表示）；為了避免沉淀D減少，應(yīng)該在裝置Ⅰ和裝置Ⅱ之間增加一個(gè)盛有

飽和NaHCO₃溶液

飽和NaHCO₃溶液

的洗氣瓶。

（3）通過(guò)途徑④制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥。其中“加熱通氧氣”所起的作用為

2Cu+O₂+4H⁺=2Cu²⁺+2H₂O

2Cu+O₂+4H⁺=2Cu²⁺+2H₂O

（用離子方程式表示）。
（4）白磷有劇毒，不慎沾到皮膚上，可取少量膽礬配制成CuSO₄溶液沖洗解毒。白磷可與熱的CuSO₄溶液反應(yīng)生成Cu₃P，與冷溶液則析出Cu,反應(yīng)方程式分別（均未配平）為：
①P₄+CuSO₄+H₂O

△

Cu₃P+H₃PO₄+H₂SO₄
②P₄+CuSO₄+H₂O→Cu+H₃PO₄+H₂SO₄
若上述兩反應(yīng)中被氧化的P₄的物質(zhì)的量相等，則消耗的CuSO₄的物質(zhì)的量之比為

1：1

1：1

。
（5）將綠礬加熱失去結(jié)晶水后的產(chǎn)物FeSO₄，進(jìn)行如圖轉(zhuǎn)化（無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去）：

已知：X由兩種化合物組成，將X通入氯水，溶液褪色；通入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Y是紅棕色的化合物。
①請(qǐng)寫出X使氯水褪色所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式

SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄

SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄

。
②若經(jīng)反應(yīng)Ⅰ得到16g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4L1mol/LNaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)Ⅳ中生成FeSO₄的離子方程式是

2Fe³⁺+

SO

2

-

3

+H₂O=2Fe²⁺+

SO

2

-

4

+2H⁺

2Fe³⁺+

SO

2

-

3

+H₂O=2Fe²⁺+

SO

2

-

4

+2H⁺

。