2022-2023學(xué)年遼寧省沈陽120中高一（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

• 1．化學(xué)在生活中應(yīng)用廣泛，下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．Na2O2能與水和CO2反應(yīng)，可以做呼吸面具的供氧劑

  B．硬鋁密度大、強(qiáng)度高，可制造飛機(jī)外殼

  C．NaClO具有強(qiáng)氧化性，可作織物漂白劑

  D．Al（OH）3是兩性氫氧化物，可以作胃酸中和劑
  組卷：64引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列關(guān)于物質(zhì)的分類中，正確的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	堿性氧化物	酸	鹽	混合物	電解質(zhì)
  A	FeO	HClO	燒堿	FeSO4?7H2O	CO2
  B	Na2O2	HNO3	NaHSO4	漂白粉	NaCl
  C	CuO	H2SO4	純堿	Fe（OH）3膠體	MgO
  D	Al2O3	Al（OH）3	K2CO3	自來水	NH3?H2O

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：55引用：1難度：0.8

  解析

• 3．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語錯(cuò)誤的是（　　）

  A．光氣（COCl2）的結(jié)構(gòu)式為

  B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為

  C．HClO的電子式為

  D．中子數(shù)為80的碘原子為 131 51 I
  組卷：39引用：1難度：0.7

  解析

• 4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，9gH2O所占的體積為11.2L

  B．1mol OH-所含的電子數(shù)為10NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO和N2的混合氣體的體積為44.8L

  D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-數(shù)目為NA
  組卷：452引用：2難度：0.5

  解析

• 5．下列說法正確的是（　?。?BR>①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
  ②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵
  ③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
  ④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
  ⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵
  ⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物．

  A．①③⑤

  B．②④⑥

  C．②③④

  D．①③⑥
  組卷：425引用：41難度：0.9

  解析

• 6．下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象	結(jié)論
  A	將Na粒投入MgCl2溶液析出銀白色固體	固體為Mg
  B	在空氣中灼燒黑色的FeO粉末，無明顯現(xiàn)象	FeO熱穩(wěn)定性良好
  C	將表面積相同且用砂紙打磨后的鎂條、鋁條分別放入沸水中，鎂條與水反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，溶液變渾濁；鋁條與沸水無明顯現(xiàn)象	鎂的失電子能力比鋁強(qiáng)
  D	向Na2S溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體	非金屬性：Cl＞S

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：26引用：2難度：0.5

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二、16-19共4道大題，按要求做答

• 18．某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO₄?7H₂O]和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如圖：
  
  回答下列問題：
  （1）寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式。

   

  。
  （2）進(jìn)行途徑②時(shí)，該小組用如圖所示裝置及試劑，將制得的CO₂氣體通入濾液A中。一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，其原因是

   

  （用離子方程式表示）；為了避免沉淀D減少，應(yīng)該在裝置Ⅰ和裝置Ⅱ之間增加一個(gè)盛有

   

  的洗氣瓶。
  
  （3）通過途徑④制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥。其中“加熱通氧氣”所起的作用為

   

  （用離子方程式表示）。
  （4）白磷有劇毒，不慎沾到皮膚上，可取少量膽礬配制成CuSO₄溶液沖洗解毒。白磷可與熱的CuSO₄溶液反應(yīng)生成Cu₃P，與冷溶液則析出Cu,反應(yīng)方程式分別（均未配平）為：
  ①P₄+CuSO₄+H₂O

  △

  Cu₃P+H₃PO₄+H₂SO₄
  ②P₄+CuSO₄+H₂O→Cu+H₃PO₄+H₂SO₄
  若上述兩反應(yīng)中被氧化的P₄的物質(zhì)的量相等，則消耗的CuSO₄的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  （5）將綠礬加熱失去結(jié)晶水后的產(chǎn)物FeSO₄，進(jìn)行如圖轉(zhuǎn)化（無關(guān)物質(zhì)已略去）：
  
  已知：X由兩種化合物組成，將X通入氯水，溶液褪色；通入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Y是紅棕色的化合物。
  ①請(qǐng)寫出X使氯水褪色所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  ②若經(jīng)反應(yīng)Ⅰ得到16g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4L1mol/LNaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)Ⅳ中生成FeSO₄的離子方程式是

   

  。
  組卷：45引用：1難度：0.6

  解析

• 19．氫能是一種潔凈的可再生能源，制備和儲(chǔ)存氫氣是氫能開發(fā)關(guān)鍵環(huán)節(jié)。
  Ⅰ．最近科學(xué)家對(duì)一種新型儲(chǔ)氫材料（C₁₆S₈）進(jìn)行研究，從理論角度證明這種分子中的原子都處于同一平面上（結(jié)構(gòu)如圖所示），每個(gè)平面上下最多可吸附10個(gè)H₂分子。
  （1）C₁₆S₈與H₂間以

   

  （填微粒間作用力類型）結(jié)合。
  （2）C₁₆S₈中C-S鍵的共用電子對(duì)偏向于S，舉出一個(gè)事實(shí)，說明硫的非金屬性比碳強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）：

   

  。
  Ⅱ．LiBH₄是儲(chǔ)氫材料，已知其由Li⁺和BH₄^-構(gòu)成，LiBH₄釋放氫氣的原理為2LiBH₄→2LiH+2B+3H₂↑。
  （3）由元素周期律能得到

   

  。（填序號(hào)）。
  A．堿性：LiOH＜NaOH
  B．與水反應(yīng)的劇烈程度：Li＞Na
  C．氧化性：Li⁺＞Na⁺
  D．密度：Li＜Na
  （4）LiBH₄中不存在的作用力有

   

  （填序號(hào)）。
  A．離子鍵
  B．共價(jià)鍵
  C．氫鍵
  D．分子間作用力
  （5）氫化鋰（LiH）是離子化合物，寫出其電子式

   

  。
  （6）若該反應(yīng)中釋放67.2LH₂（標(biāo)況下），則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

   

  個(gè)。
  組卷：63引用：1難度：0.9

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