2022-2023學(xué)年遼寧省沈陽120中高一（上）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。
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1．化學(xué)在生活中應(yīng)用廣泛，下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：65引用：1難度：0.8 -
2．下列關(guān)于物質(zhì)的分類中，正確的是（ ?。?br />
選項 堿性氧化物 酸 鹽 混合物 電解質(zhì) A FeO HClO 燒堿 FeSO4?7H2O CO2 B Na2O2 HNO3 NaHSO4 漂白粉 NaCl C CuO H2SO4 純堿 Fe（OH）3膠體 MgO D Al2O3 Al（OH）3 K2CO3 自來水 NH3?H2O 組卷：55引用：1難度：0.8 -
3．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：39引用：1難度：0.7 -
4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：453引用：2難度：0.5 -
5．下列說法正確的是（ ?。?BR>①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵
⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物．組卷：431引用：41難度：0.9 -
6．下列實驗操作及現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（ ）
選項 實驗操作及現(xiàn)象 結(jié)論 A 將Na粒投入MgCl2溶液析出銀白色固體 固體為Mg B 在空氣中灼燒黑色的FeO粉末，無明顯現(xiàn)象 FeO熱穩(wěn)定性良好 C 將表面積相同且用砂紙打磨后的鎂條、鋁條分別放入沸水中，鎂條與水反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，溶液變渾濁；鋁條與沸水無明顯現(xiàn)象 鎂的失電子能力比鋁強 D 向Na2S溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體 非金屬性：Cl＞S 組卷：26引用：2難度：0.5
二、16-19共4道大題，按要求做答
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18．某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO4?7H2O]和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如圖：
回答下列問題：
（1）寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式。。
（2）進行途徑②時，該小組用如圖所示裝置及試劑，將制得的CO2氣體通入濾液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，其原因是（用離子方程式表示）；為了避免沉淀D減少，應(yīng)該在裝置Ⅰ和裝置Ⅱ之間增加一個盛有的洗氣瓶。
（3）通過途徑④制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥。其中“加熱通氧氣”所起的作用為（用離子方程式表示）。
（4）白磷有劇毒，不慎沾到皮膚上，可取少量膽礬配制成CuSO4溶液沖洗解毒。白磷可與熱的CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu3P，與冷溶液則析出Cu,反應(yīng)方程式分別（均未配平）為：
①P4+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4△
②P4+CuSO4+H2O→Cu+H3PO4+H2SO4
若上述兩反應(yīng)中被氧化的P4的物質(zhì)的量相等，則消耗的CuSO4的物質(zhì)的量之比為。
（5）將綠礬加熱失去結(jié)晶水后的產(chǎn)物FeSO4，進行如圖轉(zhuǎn)化（無關(guān)物質(zhì)已略去）：
已知：X由兩種化合物組成，將X通入氯水，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Y是紅棕色的化合物。
①請寫出X使氯水褪色所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式。
②若經(jīng)反應(yīng)Ⅰ得到16g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4L1mol/LNaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是。組卷：46引用：1難度：0.6 -
19．氫能是一種潔凈的可再生能源，制備和儲存氫氣是氫能開發(fā)關(guān)鍵環(huán)節(jié)。
Ⅰ．最近科學(xué)家對一種新型儲氫材料（C16S8）進行研究，從理論角度證明這種分子中的原子都處于同一平面上（結(jié)構(gòu)如圖所示），每個平面上下最多可吸附10個H2分子。
（1）C16S8與H2間以（填微粒間作用力類型）結(jié)合。
（2）C16S8中C-S鍵的共用電子對偏向于S，舉出一個事實，說明硫的非金屬性比碳強（用化學(xué)方程式表示）：。
Ⅱ．LiBH4是儲氫材料，已知其由Li+和BH4-構(gòu)成，LiBH4釋放氫氣的原理為2LiBH4→2LiH+2B+3H2↑。
（3）由元素周期律能得到。（填序號）。
A．堿性：LiOH＜NaOH
B．與水反應(yīng)的劇烈程度：Li＞Na
C．氧化性：Li+＞Na+
D．密度：Li＜Na
（4）LiBH4中不存在的作用力有（填序號）。
A．離子鍵
B．共價鍵
C．氫鍵
D．分子間作用力
（5）氫化鋰（LiH）是離子化合物，寫出其電子式。
（6）若該反應(yīng)中釋放67.2LH2（標(biāo)況下），則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個。組卷：66引用：1難度：0.9