含氮化合物是化工、能源、環(huán)保等領(lǐng)域的研究熱點?；卮鹣铝袉栴}：
（1）如圖所示為利用H2O和空氣中的N2以LDH超薄納米為催化劑在光催化作用下合成氨的原理。
已知：Ⅰ．2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）ΔH=+92.4kJ/mol；
Ⅱ．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ/mol。
則上述合成氨的熱化學方程式為 2N2（g）+2H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1266.0kJ/mol2N2（g）+2H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1266.0kJ/mol。
（2）合成尿素[CO（NH2）2]的反應為2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+CO（NH2）2（s）ΔH=-134kJ/mol。向恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比4：1充入NH3和CO2，使反應進行，保持溫度不變，測得CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化情況如圖所示。
①若用CO2的濃度變化表示反應速率，則A點的逆反應速率 ＜＜B點的正反應速率（填“＞”“＜”或“=”）。
②下列敘述中不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是 CC （填選項字母）。
A．體系壓強不再變化
B．氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化
C．NH3的消耗速率和CO2的消耗速率之比為2：1
D．固體質(zhì)量不再發(fā)生變化
（3）汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染源，其中存在大量NO。實驗發(fā)現(xiàn)，NO易發(fā)生二聚反應2NO（g）?N2O2（g）并快速達到平衡。向真空鋼瓶中充入一定量的NO進行反應，測得溫度分別為T1和T2時NO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。
①溫度為T2時，達到平衡時體系的總壓強為200kPa,X點N2O2的物質(zhì)的量分數(shù)為 66.7%66.7%（保留三位有效數(shù)字），X點對應的平衡常數(shù)Kp=0.030.03kPa-1。
②如圖所示，利用電解原理，可將廢氣中的NO轉(zhuǎn)化為NH4NO3，陽極的電極反應式為 NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+。
【答案】2N2（g）+2H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1266.0kJ/mol；＜；C；66.7%；0.03；NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.5
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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