2021-2022學年吉林省長春外國語學校高二（下）期初化學試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．我國力爭在2060年前實現碳中和，即二氧化碳排放量“收支相抵”。下列做法對促進碳中和沒有直接效果的是（　　）

  A．有機化工生產中原子利用率達到100%

  B．用可燃冰代替煤作燃料

  C．大力開發(fā)新能源代替?zhèn)鹘y(tǒng)的化石燃料

  D．在煤中加石灰石降低污染氣體的排放
  組卷：5引用：3難度：0.6

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• 2．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH和CH3COO-數目和為NA

  B．12g金剛石中含有σ鍵數目為4NA

  C．25℃1.01×105Pa,24.5LO2和N2的混合氣體所含分子數為NA

  D．1mol帶有乙基支鏈的鏈烴中主鏈所含有碳原子數最少為5NA
  組卷：2難度：0.6

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• 3．m、n、p、q是有機合成中常見的4種小分子。下列說法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202105/281/9a5f35b2.png" style="vertical-align:middle" />

  A．m的分子式為C5H10O2

  B．n與p互為同系物

  C．可用溴的四氯化碳溶液鑒別p和q

  D．含羧基的n的同分異構體有8種（不包括立體異構）
  組卷：26引用：3難度：0.6

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• 4．水合肼N₂H₄?H₂O是重要的氫能源穩(wěn)定劑，其制備的反應原理為NaClO+2NH₃═N₂H₄?H₂O+NaCl。圖中裝置和操作不能達到實驗目的的是（　?。?/h2>

  A． 圓底燒瓶中加入氯化鈣制取NH3

  B． 作為反應過程的安全瓶

  C． 制備水合肼時從裝置的a口通入NH3

  D． 吸收反應中過量的NH3
  組卷：2引用：1難度：0.5

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二、綜合填空題

• 12．二氯異氰尿酸鈉[（CNO）₃Cl₂Na]是常用的殺菌消毒劑，常溫下為白色固體，難溶于冷水。某同學利用高濃度的NaClO溶液和（CNO）₃H₃固體，在10℃時反應制備二氯異氰尿酸鈉，實驗裝置如圖所示（部分夾持裝置略）。
  
  已知：2NaClO+（CNO）₃H₃═（CNO）₃Cl₂Na+NaOH+H₂O
  回答下列問題：
  （1）儀器a的名稱為恒壓滴液漏斗，與分液漏斗相比其優(yōu)點是

   

  。
  （2）待裝置B中出現

   

  時，可由三頸燒瓶上口加入（CNO）₃H₃固體；反應過程中仍需不斷通入 Cl₂的理由是

   

  。
  （3）反應結束后，裝置B中的濁液經過濾、

   

  、干燥得粗產品。上述裝置存在一處缺陷會導致裝置B中NaOH利用率降低，改進的方法是

   

  。
  （4）通過下列實驗測定二氯異氰尿酸鈉樣品中有效氯的含量。
  反應原理：[（CNO）₃Cl₂]^-+H⁺+2H₂O═（CNO）₃H₃+2HClO，HClO+2I^-+H⁺═I₂+Cl^-+H₂O，I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  ═S₄

  O

  2

  -

  6

  +2I^-。
  實驗步驟：準確稱取mg樣品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，充分反應后，用 cmol/L Na₂S₂O₃標準溶液滴定至溶液呈微黃色。加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液平均為 VmL。
  ①滴定終點現象為

   

  。
  ②該樣品的有效氯含量表達式為

   

  。（該樣品的有效氯=

  測定中轉化為

  HC

  l

  O

  的氯的質量

  ×

  2

  樣品的質量

  ×100%）
  組卷：7引用：2難度：0.5

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• 13．含氮化合物是化工、能源、環(huán)保等領域的研究熱點?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）如圖所示為利用H₂O和空氣中的N₂以LDH超薄納米為催化劑在光催化作用下合成氨的原理。
  
  已知：Ⅰ．2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）ΔH=+92.4kJ/mol；
  Ⅱ．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）ΔH=-483.6kJ/mol。
  則上述合成氨的熱化學方程式為

   

  。
  （2）合成尿素[CO（NH₂）₂]的反應為2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂O（l）+CO（NH₂）₂（s）ΔH=-134kJ/mol。向恒容密閉容器中按物質的量之比4：1充入NH₃和CO₂，使反應進行，保持溫度不變，測得CO₂的轉化率隨時間的變化情況如圖所示。
  
  ①若用CO₂的濃度變化表示反應速率，則A點的逆反應速率

   

  B點的正反應速率（填“＞”“＜”或“=”）。
  ②下列敘述中不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是

   

   （填選項字母）。
  A．體系壓強不再變化
  B．氣體平均摩爾質量不再變化
  C．NH₃的消耗速率和CO₂的消耗速率之比為2：1
  D．固體質量不再發(fā)生變化
  （3）汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染源，其中存在大量NO。實驗發(fā)現，NO易發(fā)生二聚反應2NO（g）?N₂O₂（g）并快速達到平衡。向真空鋼瓶中充入一定量的NO進行反應，測得溫度分別為T₁和T₂時NO的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。
  
  ①溫度為T₂時，達到平衡時體系的總壓強為200kPa,X點N₂O₂的物質的量分數為

   

  （保留三位有效數字），X點對應的平衡常數K_p=

   

  kPa^-1。
  ②如圖所示，利用電解原理，可將廢氣中的NO轉化為NH₄NO₃，陽極的電極反應式為

   

  。
  
  組卷：3引用：1難度：0.5

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