氮、硫及其化合物都是目前研究的熱點(diǎn)。
（1）NO破壞臭氧層的反應(yīng)過程如圖1所示。
已知：O₃（g）+O（g）=2O₂（g）△H=-143kJ/mol；
反應(yīng)2：O（g）+NO₂（g）=O₂（g）+NO（g）△H=+57.2kJ/mol。
則反應(yīng)1的熱化學(xué)方程式為：

O₃（g）+NO（g）=NO₂（g）+O₂（g）ΔH=-200.2kJ/mol

O₃（g）+NO（g）=NO₂（g）+O₂（g）ΔH=-200.2kJ/mol

。
（2）利用反應(yīng)CH₄（g）+2NO₂（g）?CO₂（g）+N₂（g）+2H₂O（g）△H=-868.74kJ/mol,可將NO₂進(jìn)行無害化處理，將2molCH₄（g）和4molNO₂加入恒溫恒容的密閉容器中（起始壓強(qiáng)為120kPa），容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示：

時(shí)間/min	0	50	100	150	200	250	300
壓強(qiáng)/kPa	120	136	144	148	150	150	150

①用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應(yīng)速率，及v=

△

p

△

t

，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則反應(yīng)前50min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（CH₄）=

0.32

0.32

kPa/min。
②K_p為用氣體分壓表示的平衡常數(shù)，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

810

810

kPa。
（3）燃煤煙氣中硫的回收反應(yīng)為2CO（g）+SO₂（g）?2CO₂（g）+S（l）。相同條件下，選用a、b、c三種催化劑進(jìn)行反應(yīng)，生成二氧化碳的物質(zhì)的量與時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示，催化效果最差的是

c

c

。研究發(fā)現(xiàn)細(xì)小炭粒能將O₂轉(zhuǎn)化為活性氧而加快SO₂的氧化速率，在干燥和潮濕兩種環(huán)境中的反應(yīng)歷程如圖3所示。活化氧的過程適宜在潮濕環(huán)境中進(jìn)行，理由為

在潮濕環(huán)境下反應(yīng)的活化能低于干燥環(huán)境下反應(yīng)的活化能，活化能越小，反應(yīng)越容易發(fā)生

在潮濕環(huán)境下反應(yīng)的活化能低于干燥環(huán)境下反應(yīng)的活化能，活化能越小，反應(yīng)越容易發(fā)生

。
（4）間接電解法除N₂O。其工作原理如圖4所示，已知：H₂S₂O₄是一種弱酸。
①a極是電源

負(fù)極

負(fù)極

（填“正極”或“負(fù)極”），離子交換膜是

陽離子

陽離子

（填“陽離子”或“陰離子”）交換膜。
②吸收池的工作原理是

H₂S₂O₄+N₂O+H₂O=N₂+2H₂SO₃

H₂S₂O₄+N₂O+H₂O=N₂+2H₂SO₃

（用化學(xué)方程式表示）。