氯化鐵溶液呈棕黃色，某學(xué)習(xí)小組用氯化鐵溶液做了一系列實(shí)驗(yàn)?；卮饐?wèn)題：
（1）取少許氯化鐵溶液于試管中，滴加 AgNO3AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有Cl-。
（2）氯化鐵溶液能將鐵粉溶解，生成氯化亞鐵淺綠色溶液，反應(yīng)的離子方程式為 2Fe3++Fe═3Fe2+2Fe3++Fe═3Fe2+。
（3）將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體，停止加熱，制得膠體，F(xiàn)eCl3+3H2O △ Fe（OH）3（膠體）+3HCl。能否用過(guò)濾的方法分離Fe（OH）3膠體和鹽酸？否否（填“能”或“否”）。
（4）取少許氯化鐵溶液于試管中，滴加Na2CO3溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，反應(yīng)如下：2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑，該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？否否（填“是”或“否”）。
（5）氯化鐵能催化雙氧水分解其反應(yīng)機(jī)理為：
①2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+；
②2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
在反應(yīng)①中，H2O2是 還原還原劑，在反應(yīng)②中，H2O2是 氧化氧化劑（填“氧化”或“還原”）。
△
【考點(diǎn)】常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法；鐵的化學(xué)性質(zhì)；膠體的重要性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律；氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念．
【答案】AgNO3；2Fe3++Fe═3Fe2+；否；否；還原；氧化
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.7
相似題
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1．某無(wú)色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、
、S2-、AlO-2、SO2-3．取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．SO2-4
回答下列問(wèn)題：
（1）沉淀甲的化學(xué)式為．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為．
（3）沉淀丙中一定含有（填化學(xué)式，下同），可能含有．
（4）綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有．
（5）該溶液顯性（填酸性、堿性或中性），若要檢驗(yàn)其酸堿性，下圖操作正確的是．
請(qǐng)用離子方程式表示顯堿性的原因：．發(fā)布：2024/12/30 6:0:2組卷：10引用：2難度：0.3 -
2．在實(shí)驗(yàn)室鑒定氯酸鉀晶體和1-氯丙烷中的氯元素，現(xiàn)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)操作程序：①滴加AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加熱；④加催化劑MnO2；⑤加蒸餾水過(guò)濾后取濾液；⑥過(guò)濾后取殘?jiān)?；⑦用HNO3酸化。（填序號(hào)）
（1）鑒定氯酸鉀中氯元素的操作步驟依次是
（2）鑒定1-氯丙烷中氯元素的操作步驟依次是。發(fā)布：2024/12/30 8:0:15組卷：64引用：8難度：0.5 -
3．為檢驗(yàn)?zāi)撤N陽(yáng)離子為Na-的溶液中含有的陰離子是SO42-、CO32-、OH-還是Cl-，下列設(shè)計(jì)的方案合理的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 6:30:2組卷：7引用：2難度：0.6
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