煤的氣化是一種重要的制氫途徑，回答下列問題：
（1）在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量的C（s）和1molH₂O（g），起始?jí)簭?qiáng)為0.2MPa時(shí)，發(fā)生下列反應(yīng)生成水煤氣
Ⅰ．C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）ΔH₁=+131.4kJ?mol^-1
Ⅱ．CO（s）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH₂=-41.1kJ?mol^-1
①下列說法正確的是

BD

BD

；
A．平衡時(shí)向容器中充入惰性氣體，反應(yīng)Ⅰ的平衡逆向移動(dòng)
B．混合氣體的密度保持不變時(shí)，說明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡
C．平衡時(shí)H₂的體積分?jǐn)?shù)可能大于

2

3

D．將炭塊粉碎，可加快反應(yīng)速率
②反應(yīng)平衡時(shí)，H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率為50%，CO的物質(zhì)的量為0.1mol。此時(shí)，整個(gè)體系

吸收

吸收

（填“吸收”或“放出”）熱量

31.2

31.2

kJ，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K_p=

0.02

0.02

MPa（以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（2）摻雜硒的納米氧化亞銅催化劑可用于工業(yè)上水煤氣合成甲醇，其反應(yīng)為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH。向起始溫度為125℃的5L恒容密閉容器中充入2molCO和3molH₂發(fā)生反應(yīng)，體系總壓強(qiáng)（p）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖中曲線Ⅰ所示，曲線Ⅱ?yàn)橹桓淖兡骋粭l件的變化曲線。平衡時(shí)溫度與起始溫度相同。
①曲線Ⅱ所對(duì)應(yīng)的改變的條件可能為

加入催化劑

加入催化劑

。
②體系總壓強(qiáng)先增大后減小的原因?yàn)?

反應(yīng)初始階段溫度為主導(dǎo)因素，反應(yīng)放熱，氣體膨脹使壓強(qiáng)增大；之后氣體總物質(zhì)的量為主導(dǎo)因素，氣體總物質(zhì)的量減小使壓強(qiáng)減小

反應(yīng)初始階段溫度為主導(dǎo)因素，反應(yīng)放熱，氣體膨脹使壓強(qiáng)增大；之后氣體總物質(zhì)的量為主導(dǎo)因素，氣體總物質(zhì)的量減小使壓強(qiáng)減小

。
③該條件下H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為

33.3

33.3

%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。