汽車尾氣中CO、NO_x以及燃煤廢氣中的SO₂都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。
（1）氧化一還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下：NO

O

2

反應(yīng)

Ⅰ

NO₂

CO

（

N

H

2

）

2

反應(yīng)

Ⅱ

N₂
①反應(yīng)I為NO+O₃=NO₂+O₂，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L O₂時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

1

1

mol。
②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n（ NO₂）：n[CO（NH₂）₂]=3：2時，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為

4：3

4：3

（2）使用“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少尾氣中的CO和NOx,轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CO+NO→N₂+CO₂（未配平），若x=1.5，則化學(xué)方程式中CO₂和N₂的化學(xué)計量數(shù)比為

3：1

3：1

。
（3）吸收SO₂和NO，獲得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）。裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce⁴⁺氧化的產(chǎn)物主要是

NO

-

3

、

NO

-

2

，請寫出生成等物質(zhì)的量的

NO

-

3

和

NO

-

2

時的離子方程式

2NO+3H₂O+4Ce⁴⁺=4Ce³⁺+

NO

-

3

+

NO

-

2

+6H⁺

2NO+3H₂O+4Ce⁴⁺=4Ce³⁺+

NO

-

3

+

NO

-

2

+6H⁺

。

（4）裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce⁴⁺再生，再生時生成的Ce⁴⁺在電解槽的

陽極

陽極

（填“陽極”或“陰極”），同時在另一極生成S₂O₄^2一的電極反應(yīng)式為

2

HSO

-

3

+2H⁺+2e^-=S₂

O

2

-

4

+2H₂O

2

HSO

-

3

+2H⁺+2e^-=S₂

O

2

-

4

+2H₂O

。
（5）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，

NO

-

2

的濃度為ag。L^-1，要使1m³該溶液中的

NO

-

2

完全轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣

243a

243a

L（用含a代數(shù)式表示，結(jié)果保留整數(shù)）。