2017-2018學(xué)年北京東直門(mén)中學(xué)高三（上）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題）原子量：Ag108Ba137N14C12O16S32Na23Cl35.5Al27Mg24

• 1．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．直徑為20nm的納米碳酸鈣屬于膠體

  B．海水中提取鎂的各步均為氧化還原反應(yīng)

  C．可溶性鐵鹽和鋁鹽可用作凈水劑

  D．光導(dǎo)纖維是一種新型硅酸鹽材料
  組卷：84引用：3難度：0.9

  解析

• 2．下列過(guò)程中屬于物理變化的是（　　）
  ①白色的硫酸銅粉末久置于空氣中變成藍(lán)色   
  ②同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化    
  ③膠體的電泳   
  ④十水合碳酸鈉的風(fēng)化    
  ⑤氯化鈉溶液通電后導(dǎo)電   
  ⑥給裝有氯化銨的試管加熱，管口又有白色晶體產(chǎn)生   
  ⑦某些金屬的焰色反應(yīng)．

  A．只有②③⑥

  B．只有①③⑦

  C．只有③⑦

  D．只有③⑤⑦
  組卷：52引用：4難度：0.9

  解析

• 3．Fe（OH）₃膠體和MgCl₂溶液共同具備的性質(zhì)是（　?。?/h2>

  A．兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象

  B．兩者均能透過(guò)半透膜

  C．加入鹽酸先沉淀，隨后溶解

  D．分散質(zhì)微粒可通過(guò)濾紙
  組卷：81引用：18難度：0.5

  解析

• 4．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．HD、CuSO4?5H2O都是化合物

  B．由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

  C．NaHSO4在溶液中能電離出H+，所以NaHSO4是酸

  D．濁液、膠體、溶液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同
  組卷：122引用：4難度：0.7

  解析

• 5．下列對(duì)教材中有關(guān)數(shù)據(jù)的敘述不正確的是（　　）

  A．利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可以推測(cè)將一些液體混合物分離開(kāi)來(lái)的可能性

  B．根據(jù)物質(zhì)燃燒熱的數(shù)據(jù)大小，可以用來(lái)選擇高效率的燃料

  C．利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，可以判斷任何溫度下溶液的酸堿性

  D．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，可以判斷分散系的類別
  組卷：11引用：1難度：0.9

  解析

• 6．在化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況，下列反應(yīng)：
  ①過(guò)量的Zn與濃硫酸反應(yīng)
  ②過(guò)量的氫氣與少量氮?dú)庠谝欢l件下充分反應(yīng)
  ③過(guò)量的水與一定量的氯氣反應(yīng)
  ④過(guò)量的銅與濃硫酸反應(yīng)
  ⑤過(guò)量的銅與稀硝酸反應(yīng)
  ⑥過(guò)量的稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)
  ⑦常溫下過(guò)量的濃硫酸與鋁反應(yīng)
  屬于上述情況的是（　?。?/h2>

  A．②③⑤

  B．②③④⑥⑦

  C．①④⑤

  D．①②③④⑤
  組卷：27引用：1難度：0.9

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• 7．下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合正確的是（　　）
  

  	純凈物	混合物	強(qiáng)電解質(zhì)	弱電解質(zhì)	非電解質(zhì)
  A	鹽酸	水煤氣	硫酸	醋酸	HD
  B	膽礬	石灰水	硫酸鋇	HClO	NH3
  C	火堿	蔗糖溶液	氯化鈉	氨水	三氧化硫
  D	冰醋酸	福爾馬林	苛性鉀	碘化氫	乙醇

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：22引用：1難度：0.7

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• 8．有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陽(yáng)離子和一種陰離子且互不重復(fù)）：
  

  陽(yáng)離子	K+、Na+、Ba2+、NH4+
  陰離子	CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-

  已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，相同條件下，A、B的溶液中水的電離程度相同；D溶液焰色反應(yīng)顯黃色．
  ②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成有刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象．
  則C是（　　）

  A．醋酸鉀

  B．氫氧化鋇

  C．硫酸鈉

  D．氫氧化鉀
  組卷：16引用：1難度：0.7

  解析

• 9．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　?。?/h2>

  A．鋁與氫氧化鈉溶液：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

  B．向硅酸鈉溶液中加入鹽酸：SiO32-+2H+═H2SiO3（膠體）

  C．二氧化氮和水的反應(yīng)：2NO2+H2O═2H++NO3-+NO

  D．電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O 通電 2OH-+H2↑+Cl2↑
  組卷：8引用：1難度：0.7

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• 10．下列離子方程式中，正確的是（　?。?/h2>

  A．在淀粉-KI溶液中加入稀硫酸酸化，再通入ClO2氣體，溶液變藍(lán)：2ClO2+10I-+4H2O═5I2+2Cl-+8OH-

  B．次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫氣體：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-

  C．100mL 4mol?L-1 NaOH溶液完全吸收6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）CO2：3CO2+4OH-═CO32-+2HCO3-+2H2O

  D．等濃度的NH4Al（SO4）2溶液與Ba（OH）2溶液以體積比1：2混合出現(xiàn)白色沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
  組卷：11引用：1難度：0.5

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二、非選擇題）

• 30．汽車(chē)尾氣中CO、NO_x以及燃煤廢氣中的SO₂都是大氣污染物，對(duì)它們的治理具有重要意義。
  （1）氧化一還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下：NO

  O

  2

  反應(yīng)

  Ⅰ

  NO₂

  CO

  （

  N

  H

  2

  ）

  2

  反應(yīng)

  Ⅱ

  N₂
  ①反應(yīng)I為NO+O₃=NO₂+O₂，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L O₂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

   

  mol。
  ②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n（ NO₂）：n[CO（NH₂）₂]=3：2時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為

   

  
  （2）使用“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少尾氣中的CO和NOx,轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
  CO+NO→N₂+CO₂（未配平），若x=1.5，則化學(xué)方程式中CO₂和N₂的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為

   

  。
  （3）吸收SO₂和NO，獲得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）。裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce⁴⁺氧化的產(chǎn)物主要是

  NO

  -

  3

  、

  NO

  -

  2

  ，請(qǐng)寫(xiě)出生成等物質(zhì)的量的

  NO

  -

  3

  和

  NO

  -

  2

  時(shí)的離子方程式

   

  。
  
  （4）裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce⁴⁺再生，再生時(shí)生成的Ce⁴⁺在電解槽的

   

  （填“陽(yáng)極”或“陰極”），同時(shí)在另一極生成S₂O₄^2一的電極反應(yīng)式為

   

  。
  （5）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，

  NO

  -

  2

  的濃度為ag。L^-1，要使1m³該溶液中的

  NO

  -

  2

  完全轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣

   

  L（用含a代數(shù)式表示，結(jié)果保留整數(shù)）。
  組卷：188引用：8難度：0.7

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二、選做題

• 31．根據(jù)Fe³⁺+Ag?Fe²⁺+Ag⁺，可用Fe³⁺的鹽溶液做刻蝕液將試管中的銀鏡洗去．
  （1）FeCl₃溶液顯酸性，原因是

   

  （用離子方程式表示）．
  （2）關(guān)于FeCl₃溶液洗銀后的相關(guān)敘述正確的是

   

  （填序號(hào)）．
  a.c（Fe³⁺）減小        b. c（Cl^-）不變       c.鐵元素質(zhì)量減小
  （3）Fe（NO₃）₃溶液洗銀時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為NO₃^-也能將銀氧化．他認(rèn)為可以通過(guò)檢驗(yàn)Fe（NO₃）₃溶液洗銀后NO₃^-的還原產(chǎn)物來(lái)判斷NO₃^-是否能將銀氧化，而乙同學(xué)認(rèn)為此方法

   

  （填“可行”或“不可行”），乙同學(xué)的理由是

   

  ．
  （4）乙同學(xué)欲從洗銀廢液（Fe³⁺、Fe²⁺、Ag⁺、NO₃^-）中回收銀和刻蝕液，設(shè)計(jì)了如圖路線：
  
  ①過(guò)程Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是

   

  ．
  ②過(guò)程Ⅱ中加入的試劑可以是

   

  ．
  （5）鍍銀后的銀氨溶液放置時(shí)會(huì)析出有強(qiáng)爆炸性的物質(zhì)，所以不能貯存．從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過(guò)量鹽酸，過(guò)濾，向沉淀AgCl中加入羥氨（NH₂OH），充分反應(yīng)后可得銀，羥氨被氧化為N₂．
  ①生成AgCl沉淀的化學(xué)方程式是

   

  ．
  ②若該反應(yīng)中消耗3.3g羥氨，理論上可得銀的質(zhì)量為

   

    g.
  組卷：22引用：2難度：0.5

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