根據(jù)Fe³⁺+Ag?Fe²⁺+Ag⁺，可用Fe³⁺的鹽溶液做刻蝕液將試管中的銀鏡洗去．
（1）FeCl₃溶液顯酸性，原因是

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

（用離子方程式表示）．
（2）關(guān)于FeCl₃溶液洗銀后的相關(guān)敘述正確的是

a

a

（填序號(hào)）．
a.c（Fe³⁺）減小        b. c（Cl^-）不變       c.鐵元素質(zhì)量減小
（3）Fe（NO₃）₃溶液洗銀時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為NO₃^-也能將銀氧化．他認(rèn)為可以通過檢驗(yàn)Fe（NO₃）₃溶液洗銀后NO₃^-的還原產(chǎn)物來判斷NO₃^-是否能將銀氧化，而乙同學(xué)認(rèn)為此方法

不可行

不可行

（填“可行”或“不可行”），乙同學(xué)的理由是

酸性條件下NO₃^-也可能與Fe²⁺發(fā)生氧化還原反應(yīng)

酸性條件下NO₃^-也可能與Fe²⁺發(fā)生氧化還原反應(yīng)

．
（4）乙同學(xué)欲從洗銀廢液（Fe³⁺、Fe²⁺、Ag⁺、NO₃^-）中回收銀和刻蝕液，設(shè)計(jì)了如圖路線：

①過程Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，F(xiàn)e+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，F(xiàn)e+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag

．
②過程Ⅱ中加入的試劑可以是

稀鹽酸或稀硫酸

稀鹽酸或稀硫酸

．
（5）鍍銀后的銀氨溶液放置時(shí)會(huì)析出有強(qiáng)爆炸性的物質(zhì)，所以不能貯存．從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過量鹽酸，過濾，向沉淀AgCl中加入羥氨（NH₂OH），充分反應(yīng)后可得銀，羥氨被氧化為N₂．
①生成AgCl沉淀的化學(xué)方程式是

Ag（NH₃）₂OH+3HCl=AgCl↓+2NH₄Cl+H₂O

Ag（NH₃）₂OH+3HCl=AgCl↓+2NH₄Cl+H₂O

．
②若該反應(yīng)中消耗3.3g羥氨，理論上可得銀的質(zhì)量為

10.8

10.8

  g.