把煤作為燃料可通過下列兩種途徑．
途徑ⅠC（s）+O₂（g）

點燃

CO₂（g）（放熱Q₁kJ）
途徑Ⅱ先制水煤氣：C（s）+H₂O（g）→CO（g）+H₂（g）（吸熱Q₂kJ）
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O₂（g）→2CO₂（g）
2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（g）（共放熱Q₃kJ）
試回答下列問題．
（1）途徑Ⅰ放出的熱量
=
=
（填“＞”、“=”、“＜”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（2）Q₁、Q₂、Q₃的數(shù)學關系式是
Q₁=
1
2
Q₃+Q₂
Q₁=
1
2
Q₃+Q₂
．
（3）由于制取水煤氣的反應里，反應物所具有的總能量
＜
＜
（填“＞”、“=”、“＜”）生成物所具的總能量，那么在化學反應里，反應物就需要
吸收
吸收
能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應條件為
高溫
高溫
．

【答案】=；Q₁=

Q₃+Q₂；＜；吸收；高溫

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：3難度：0.7

相似題

1．下列與化學反應的能量變化有關的敘述正確的是（　?。?/h2>

A．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知，C（金剛石）═C（石墨）△H＜0

B．一個反應的反應物的總能量可能等于其生成物的總能量

C．有熱量變化的反應一定是化學反應

D．強酸與強堿的中和反應的熱化學方程式均可表示為H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1

發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：1引用：3難度：0.6

2．一定條件下，在水溶液中物質(zhì)的量均為1mol的Cl^-、ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示。圖中最穩(wěn)定的點為（　?。?/h2>
A．A B．B C．C D．D
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：0引用：1難度：0.9
解析

A．CH₃COOH 溶液加水稀釋后，溶液中

（

COOH

）

（

COO

）

的值減小

B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c,電離度為α，K_a=

（

cα

）

（

）

．若加入少量醋酸鈉固體，則CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向左移動，α減小，Ka變小

C．實驗測得環(huán)己烷（l）、環(huán)己烯（l）和苯（l）的標準燃燒熱分別為-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol,可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵

D．已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol.
CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g），△H=-283.0 kJ/mol.
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g），△H=-393.5 kJ/mol.
則4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s），△H=-1641.0 kJ/mol

發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：11引用：1難度：0.7

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