汽車尾氣是否為導(dǎo)致空氣質(zhì)量問題的主要原因，由此引發(fā)的“汽車限行”爭議，是當(dāng)前備受關(guān)注的社會性科學(xué)議題。
（1）反應(yīng)2CO（g）+2NO（g）?2CO₂（g）+N₂（g） ΔH=-620.9kJ?mol^-1
可有效降低汽車尾氣污染物的排放．探究溫度、壓強（2MPa、5MPa）對該反應(yīng)的影響，如圖所示，表示5MPa的是

b

b

（填標(biāo)號）。

在一定溫度下，將2mol CO氣體和2mol NO通入恒容密閉容器中，發(fā)生以上反應(yīng)。
下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是

BC

BC

。
A．混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
B．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
C．單位時間內(nèi)生成2molNO同時消耗1molN₂
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
（2）用NH₃可以消除NO污染：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）ΔH＜0
①某條件下該反應(yīng)速率v_正=k_正?c⁴（NH₃）?c⁶（NO），v_正=k_正?c^a（N₂）?c^b（H₂O），若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

k

正

k

逆

，則a=

5

5

，b=

6

6

。
②在體積為1L的恒容密閉容器中加入4molNH₃和5mol NO，在200℃時發(fā)生上述反應(yīng)，測得NH₃和N₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖。

a點的正反應(yīng)速率

大于

大于

c點的逆反應(yīng)速率（填“大于”、“小于”或“等于”）；測得平衡時體系壓強為P₀，則該反應(yīng)溫度下K_P

c

（

2

.

5

9

.

5

P

0

）

5

c

（

3

9

.

5

P

0

）

6

c

（

2

9

.

5

P

0

）

4

c

（

2

9

.

5

P

0

）

6

c

（

2

.

5

9

.

5

P

0

）

5

c

（

3

9

.

5

P

0

）

6

c

（

2

9

.

5

P

0

）

4

c

（

2

9

.

5

P

0

）

6

。（用含P₀的式子表示，只列式不用化簡．用各氣體物質(zhì)的分壓替代濃度計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)K_P，某氣體的分壓=氣體總壓強×該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（3）若在相同時間內(nèi)測得NH₃的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如下圖，200℃～700℃之間NH₃的轉(zhuǎn)化率先升高又降低的原因是

200～400℃隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率逐漸增大，400℃～700℃隨溫度升高，平衡向逆向移動，轉(zhuǎn)化率逐漸減小

200～400℃隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率逐漸增大，400℃～700℃隨溫度升高，平衡向逆向移動，轉(zhuǎn)化率逐漸減小

。800℃反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向反應(yīng)體系中加入2molNO和2molH₂O，平衡

逆向移動

逆向移動

（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）。