2021-2022學(xué)年山東省濟(jì)寧市曲阜一中高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。
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1．國家主席習(xí)近平在2020年9月22日召開的聯(lián)合國大會(huì)上表示：“中國將力爭二氧化碳排放于2030年前達(dá)到峰值，在2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和”．下列措施能促進(jìn)“碳中和”的是（ ）
組卷：6引用：2難度：0.6 -
2．下列物質(zhì)的分類組合中正確的是（ ）
A B C D 強(qiáng)電解質(zhì) NaOH NaCl CaCO3 HCl 弱電解質(zhì) BaSO4 NH3?H2O CH3COOH H2O 非電解質(zhì) SO2 金剛石 C2H5OH NH3 導(dǎo)電物質(zhì) 石墨 稀H2SO4 銅 固體KCl 組卷：54引用：3難度：0.6 -
3．一定條件下，CH4分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖所示．下列有關(guān)說法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：12引用：3難度：0.5 -
4．已知：①CH3OH的燃燒熱為725.76kJ?mol-1；
②中和熱為57.3kJ?mol-1；
③H2O（g）=H2O（l）ΔH=-44.0kJ?mol-1
下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ?。?/h2>組卷：168引用：6難度：0.7 -
5．下列說法不正確的是（ ?。?br />
組卷：167引用：3難度：0.5 -
6．用一質(zhì)量為1.2g的鋁片與45mL 4mol/L稀硫酸反應(yīng)制取H2，若要增大反應(yīng)速率，采取的措施：①再加入20mL 4mol/L硫酸；②改用30mL 6mol/L的稀硫酸；③改用20mL 18mol/L濃硫酸；④改用1.2g鋁粉代替1.2g鋁片；⑤適當(dāng)升高溫度；⑥在敞口容器中反應(yīng)．其中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：13引用：3難度：0.7 -
7．在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）ΔH＜0，在密閉容器中達(dá)平衡后，改變下列條件達(dá)到新平衡后可使混合氣體顏色加深的是（ ）
組卷：14引用：3難度：0.7
三、非選擇題：本題共6小題，共60分
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20．北京冬奧會(huì)火炬“飛揚(yáng)”在研制的過程中，解決了火焰顏色與穩(wěn)定性、高壓儲(chǔ)氫、氫能安全利用等多項(xiàng)技術(shù)難題。中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水來制備氫氣，其主要過程如圖所示。
已知：幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如表所示。
（1）寫出水蒸氣光催化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式化學(xué)鍵 H2O中H-O鍵 O2中O=O鍵 H2中H-H 鍵H2O2中O-O鍵 H2O2中O-H鍵 鍵能kJ/mol 463 496 436 138 463 。
（2）過程Ⅲ屬于反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）分解產(chǎn)生的H2（g）可以與CO2（g）反應(yīng)用來合成甲醇，反應(yīng)的能量變化如圖所示。
①補(bǔ)全上圖：圖中A處應(yīng)填入。
②該反應(yīng)需要加入銅—鋅基催化劑．加入催化劑后，該反應(yīng)的ΔH（填“變大”“變小”或“不變”）。
③已知：CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH1=-283kJ?mol-112
H2（g）+O2（g）=H2O（g）ΔH2=-242kJ?mol-112
CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH3=-676kJ?mol-132
以CO（g）和H2（g）為原料合成甲醇的反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g），該反應(yīng)的ΔH為kJ?mol-1。
（4）1909年哈伯在實(shí)驗(yàn)室中首次利用氫氣與氮?dú)夥磻?yīng)合成氨，實(shí)現(xiàn)了人工固氮。
①請(qǐng)結(jié)合下列數(shù)據(jù)分析，工業(yè)上選用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)固氮，而沒有選用氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)固氮的原因是。
②某實(shí)驗(yàn)室在三個(gè)不同條件的1L密閉容器中，分別加入物質(zhì)的量均為n（N2）=0.100mol,n（H2）=0.300mol的反應(yīng)物進(jìn)行合成氨反應(yīng)，N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖a、b、c曲線所示。序號(hào) 化學(xué)反應(yīng) K（298K）的數(shù)值 ① N2（g）+O2（g）?2NO（g） 5×10-31 ② N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 4.1×106
實(shí)驗(yàn)a剛好到達(dá)平衡時(shí)以H2表示的反應(yīng)速率為。
據(jù)如圖所示，c裝置中有一個(gè)條件與a不同。請(qǐng)指出，并說明判斷的理由。
c條件：理由：。
組卷：11引用：2難度：0.6 -
21．汽車尾氣是否為導(dǎo)致空氣質(zhì)量問題的主要原因，由此引發(fā)的“汽車限行”爭議，是當(dāng)前備受關(guān)注的社會(huì)性科學(xué)議題。
（1）反應(yīng)2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g） ΔH=-620.9kJ?mol-1
可有效降低汽車尾氣污染物的排放．探究溫度、壓強(qiáng)（2MPa、5MPa）對(duì)該反應(yīng)的影響，如圖所示，表示5MPa的是（填標(biāo)號(hào)）。
在一定溫度下，將2mol CO氣體和2mol NO通入恒容密閉容器中，發(fā)生以上反應(yīng)。
下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是。
A．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
B．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2molNO同時(shí)消耗1molN2
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
（2）用NH3可以消除NO污染：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）ΔH＜0
①某條件下該反應(yīng)速率v正=k正?c4（NH3）?c6（NO），v正=k正?ca（N2）?cb（H2O），若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，則a=k正k逆，b=。
②在體積為1L的恒容密閉容器中加入4molNH3和5mol NO，在200℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得NH3和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖。
a點(diǎn)的正反應(yīng)速率c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率（填“大于”、“小于”或“等于”）；測(cè)得平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為P0，則該反應(yīng)溫度下KP。（用含P0的式子表示，只列式不用化簡．用各氣體物質(zhì)的分壓替代濃度計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP，某氣體的分壓=氣體總壓強(qiáng)×該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（3）若在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得NH3的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如下圖，200℃～700℃之間NH3的轉(zhuǎn)化率先升高又降低的原因是。800℃反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向反應(yīng)體系中加入2molNO和2molH2O，平衡（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。
組卷：5引用：2難度：0.6