氧化還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中具有廣泛用途。
（1）吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na₂SeO₃），能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na₂SeO₃的作用是作

還原劑

還原劑

（填“氧化劑”或“還原劑”）
（2）H₂O₂可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。
①消除廢液中的氰化物（如KCN），可經(jīng)以下反應實現(xiàn)：KCN+H₂O₂+H₂O═X+NH₃↑，則生成物X的化學式為

KHCO₃

KHCO₃

，H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”的理由是

H₂O₂作氧化劑時，其還原產(chǎn)物為無污染的無毒物質(zhì)

H₂O₂作氧化劑時，其還原產(chǎn)物為無污染的無毒物質(zhì)

。
②從H₂O₂氧元素的化合價可推測，H₂O₂既具有氧化性，又具有還原性。某實驗小組同學設(shè)計實驗探究H₂O₂在某強酸性反應體系中的性質(zhì)。
實驗Ⅰ：探究H₂O₂的氧化性。
向含5%H₂O₂的酸性溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液變藍。寫出該反應的離子方程式

2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O

2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O

。
實驗Ⅱ：探究H₂O₂的還原性。
向含5%H₂O₂的溶液中滴加酸性KMnO₄溶液。已知反應物和生成物共有六種粒子：
O₂、

M

n

O

-

4

、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。
若該反應中H₂O₂只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→O₂，則該反應的離子方程式為

2

M

n

O

-

4

+5H₂O₂+6H⁺=5O₂+8H₂O+2Mn²⁺

2

M

n

O

-

4

+5H₂O₂+6H⁺=5O₂+8H₂O+2Mn²⁺

。
（3）亞硝酸鈉（NaNO₂）是一種工業(yè)鹽，某化學興趣小組設(shè)計實驗探究NaNO₂的性質(zhì)，實驗操作及現(xiàn)象如下表（已知I₂遇淀粉變藍）。

實驗	實驗操作及現(xiàn)象或結(jié)果
①	取5mLNaNO2溶液于試管中，加入少量KI溶液，充分反應后，再滴加淀粉溶液，溶液變藍
②	取2mLKMnO4溶液（先酸化好）于試管中，滴加足量的NaNO2溶液，可觀察到的實驗現(xiàn)象為溶液紫紅色褪去。
③	NaNO2固體與70%硫酸反應生成了NO和NO2兩種氣體

通過上述實驗可知，NaNO₂、KMnO₄、I₂的氧化性由強到弱的順序為

KMnO₄＞NaNO₂＞I₂

KMnO₄＞NaNO₂＞I₂

。