以CO₂為碳源選擇性加氫合成甲醇一直是研究的熱點，涉及的主要反應(yīng)如下：
i.CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂Og）ΔH₁＜0
ii.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂
回答下列問題：
（1）在一定溫度下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol某物質(zhì)的焓變叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，下表為298K時幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。則△H₂=

+41.2

+41.2

kJ?mol^-1。

物質(zhì)	H2（g）	O2（g）	CO（g）	CO2（g）	H2O（g）
ΔfHm（kJ?mol-1）	0	0	-110.5	-393.5	-241.8

（2）反應(yīng)ii的反應(yīng)速率v=v_正-v_逆=k_正c（CO₂）c（H₂）-k_逆c^m （CO）cⁿ （H₂O），其中k_正、k_逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

k

正

k

逆

，則m=

1

1

，升高溫度時k_正-k_逆

增大

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）在一定溫度下，向1L密閉容器中通入1molCO₂（g）和amolH₂（g）發(fā)生上述反應(yīng)，起始總壓強為21.2MPa。實驗測得CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH₃OH的選擇性隨溫度變化如圖所示。已知：CH₃OH的選擇性=

n

（

C

H

3

OH

）

消耗的

n

（

C

O

2

）

×100%。
①圖中表示平衡時CH₃OH的選擇性的曲線為

X

X

（填“X”或“Y”），溫度高于280°C時，曲線Y隨溫度升高而升高的原因是

高于280℃時，以反應(yīng)ii為主，反應(yīng)ii為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率增大

高于280℃時，以反應(yīng)ii為主，反應(yīng)ii為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率增大

。
②240°C時，反應(yīng)20min容器內(nèi)達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)ii的K=

2

3

，用CO₂表示0～20min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（CO₂）=

0.02mol/（L?min）

0.02mol/（L?min）

，初始充入H₂的物質(zhì)的量a=

1.12

1.12

mol,反應(yīng)i的平衡常數(shù)K_p=

4.2

4.2

（MPa）^-2（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。