2021-2022學(xué)年山東省濰坊市高三（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

• 1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．利用植物油的加成反應(yīng)可制得人造黃油

  B．借助紅外光譜，可以獲得有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量

  C．甲醇作為21世紀(jì)具有競(jìng)爭(zhēng)力的清潔燃料之一，可以與汽油混合作為汽車燃料

  D．市售漂白粉含有Ca（OH）2，工業(yè)上使用漂白粉常加入少量稀鹽酸除去Ca（OH）2以增強(qiáng)漂白效果
  組卷：27引用：2難度：0.9

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• 2．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　?。?/h2>

  A．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入液面以下

  B．常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積不超過蒸餾燒瓶容積的 2 3

  C．中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶

  D．將苯和濃硝酸混合后加熱制備硝基苯
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析

• 3．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X與Y可以形成多種化合物，X的基態(tài)原子的最高能級(jí)中未成對(duì)電子數(shù)等于Y原子最外層電子數(shù)的一半，Z的基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)與s軌道電子數(shù)相等，Z與W同周期，W是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞W(wǎng)＞Z

  B．第一電離能：I1（Y）＞I1（X）＞I1（Z）

  C．XY2-的空間構(gòu)型為V形

  D．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能溶于X的氣態(tài)氫化物的水溶液
  組卷：27引用：1難度：0.6

  解析

• 4．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖）。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水時(shí)，陰極得到NaOH和H2

  B．BrCl與Cl2性質(zhì)相似，BrCl可與Cl2反應(yīng)得到Br2

  C．工業(yè)上制取NaHCO3時(shí)，向精制飽和食鹽水中先通入CO2后通入NH3

  D．工業(yè)上制取NaHCO3時(shí)，過濾得到NaHCO3沉淀后的母液，經(jīng)吸氨、降溫冷析后，加NaCl鹽析，可得到NaHCO3沉淀
  組卷：28引用：2難度：0.7

  解析

• 5．是一種新型醫(yī)用膠分子。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．該分子含有4種官能團(tuán)

  B．分子中可能共平面的碳原子最多有7個(gè)

  C．該分子能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)

  D．該分子與H2反應(yīng)后變?yōu)槭中苑肿?/label>
  組卷：28引用：1難度：0.5

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• 6．由六種元素形成的抗癌藥物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．電負(fù)性：X＞Z＞Y

  B．ZX2是一種常用的消毒劑

  C．該抗癌藥物能形成分子間氫鍵

  D．元素W、Y、Z對(duì)應(yīng)含氧酸酸性：Z＞W(wǎng)＞Y
  組卷：30引用：2難度：0.6

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三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．碘化鉀常用于有機(jī)合成及化學(xué)分析試劑等。小組同學(xué)用下圖所示裝置探究水合肼（N₂H₄?H₂O）還原法制取KI及KI與H₂O₂的反應(yīng)（夾持裝置略）。
  
  已知：I₂與KOH溶液反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是KIO₃；N₂H₄?H₂O的沸點(diǎn)為118.5°C，具有強(qiáng)還原性。
  回答下列問題：
  （1）裝置B的作用是

   

  。
  （2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，一段時(shí)間后再向C中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液時(shí)，不能過快、過多的原因是

   

  。
  （3）裝置E中I₂與KOH最合適的物質(zhì)的量之比為

   

  ，裝置E中KIO₃被還原為KI的離子方程式為

   

  。
  （4）反應(yīng)過程中需用熱源間歇性微熱D處連接管，其目的是

   

  
  （5）小組同學(xué)將H₂O₂溶液與KI溶液混合后，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入CCl₄，振蕩、靜置，氣泡明顯減少。
  ①氣泡明顯減少的可能原因是：
  i.混合溶液中H₂O₂濃度降低；
  ii.I^-催化H₂O₂分解，混合溶液中I^-濃度減?。?br />iii.

   

  。
  ②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明iii是氣泡明顯減少的主要原因，i、ii不是主要原因：

   

  。
  組卷：42引用：1難度：0.5

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• 20．以CO₂為碳源選擇性加氫合成甲醇一直是研究的熱點(diǎn)，涉及的主要反應(yīng)如下：
  i.CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂Og）ΔH₁＜0
  ii.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂
  回答下列問題：
  （1）在一定溫度下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol某物質(zhì)的焓變叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，下表為298K時(shí)幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。則△H₂=

   

  kJ?mol^-1。
  

  物質(zhì)	H2（g）	O2（g）	CO（g）	CO2（g）	H2O（g）
  ΔfHm（kJ?mol-1）	0	0	-110.5	-393.5	-241.8

  （2）反應(yīng)ii的反應(yīng)速率v=v_正-v_逆=k_正c（CO₂）c（H₂）-k_逆c^m （CO）cⁿ （H₂O），其中k_正、k_逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

  k

  正

  k

  逆

  ，則m=

   

  ，升高溫度時(shí)k_正-k_逆

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  （3）在一定溫度下，向1L密閉容器中通入1molCO₂（g）和amolH₂（g）發(fā)生上述反應(yīng)，起始總壓強(qiáng)為21.2MPa。實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH₃OH的選擇性隨溫度變化如圖所示。已知：CH₃OH的選擇性=

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  消耗的

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  ×100%。
  ①圖中表示平衡時(shí)CH₃OH的選擇性的曲線為

   

  （填“X”或“Y”），溫度高于280°C時(shí)，曲線Y隨溫度升高而升高的原因是

   

  。
  ②240°C時(shí)，反應(yīng)20min容器內(nèi)達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)ii的K=

  2

  3

  ，用CO₂表示0～20min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（CO₂）=

   

  ，初始充入H₂的物質(zhì)的量a=

   

  mol,反應(yīng)i的平衡常數(shù)K_p=

   

  （MPa）^-2（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。
  組卷：24引用：1難度：0.6

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