碘化鉀常用于有機(jī)合成及化學(xué)分析試劑等。小組同學(xué)用下圖所示裝置探究水合肼（N2H4?H2O）還原法制取KI及KI與H2O2的反應(yīng)（夾持裝置略）。
已知：I2與KOH溶液反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是KIO3；N2H4?H2O的沸點(diǎn)為118.5°C，具有強(qiáng)還原性。
回答下列問題：
（1）裝置B的作用是 防止C中氣體回流防止C中氣體回流。
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，一段時(shí)間后再向C中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液時(shí)，不能過快、過多的原因是 防止NaClO氧化N2H4?H2O防止NaClO氧化N2H4?H2O。
（3）裝置E中I2與KOH最合適的物質(zhì)的量之比為 1：21：2，裝置E中KIO3被還原為KI的離子方程式為 2IO-3+3N2H4?H2O=3N2↑+2I-+9H2O2IO-3+3N2H4?H2O=3N2↑+2I-+9H2O。
（4）反應(yīng)過程中需用熱源間歇性微熱D處連接管，其目的是 防止水合肼冷凝防止水合肼冷凝
（5）小組同學(xué)將H2O2溶液與KI溶液混合后，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入CCl4，振蕩、靜置，氣泡明顯減少。
①氣泡明顯減少的可能原因是：
i.混合溶液中H2O2濃度降低；
ii.I-催化H2O2分解，混合溶液中I-濃度減??；
iii.I2催化H2O2分解，加CCl4后，I2被萃取，不再催化H2O2的分解反應(yīng)I2催化H2O2分解，加CCl4后，I2被萃取，不再催化H2O2的分解反應(yīng)。
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明iii是氣泡明顯減少的主要原因，i、ii不是主要原因：將混合液分液，向水溶液中加入碘水，振蕩，產(chǎn)生大量的氣泡將混合液分液，向水溶液中加入碘水，振蕩，產(chǎn)生大量的氣泡。
IO
-
3
IO
-
3
【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】防止C中氣體回流；防止NaClO氧化N2H4?H2O；1：2；2+3N2H4?H2O=3N2↑+2I-+9H2O；防止水合肼冷凝；I2催化H2O2分解，加CCl4后，I2被萃取，不再催化H2O2的分解反應(yīng)；將混合液分液，向水溶液中加入碘水，振蕩，產(chǎn)生大量的氣泡
IO
-
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：42引用：1難度：0.5
相似題
-
1．如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗(yàn)證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實(shí)驗(yàn)過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實(shí)驗(yàn)證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號(hào)）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號(hào)）但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進(jìn)？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶?jī)?nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號(hào)）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實(shí)驗(yàn)完畢，待A中燒瓶?jī)?nèi)液體冷卻后，過濾，向?yàn)V液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色．為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎]有意義的是（填序號(hào)）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍(lán)色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7
相關(guān)試卷