合成氨是人類科技發(fā)展史上的一項重大突破。
（1）在一定條件下，N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成0.2mol
NH3（g），放出9.24kJ的熱量，寫出該可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/molN2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol。在如圖1中畫出合成氨反應(yīng)過程中焓（H）的變化示意圖 
。
（2）將N2和H2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，5min后達到化學(xué)平衡，測得NH3的濃度為0.2mol/L，這段時間內(nèi)用N2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 0.020.02mol/（L?min）。
（3）理論上，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 降溫、增大壓強或及時分離出產(chǎn)物中的NH3降溫、增大壓強或及時分離出產(chǎn)物中的NH3。（寫出一條）
（4）如圖2是某壓強下N2和H2按物質(zhì)的量之比1：3投料進行反應(yīng)，反應(yīng)混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化曲線。Ⅰ是平衡時的曲線，Ⅱ是不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間測得的曲線，下列說法正確的是 ACAC。
A．圖中a點，容器內(nèi)n（N2）：n（NH3）=1：4
B．圖中b點，υ正＜υ逆
C．400～530℃，Ⅱ中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度升高而增大，原因是升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大
【答案】N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；；0.02；降溫、增大壓強或及時分離出產(chǎn)物中的NH3；AC
；0.02；降溫、增大壓強或及時分離出產(chǎn)物中的NH3；AC【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：30引用：5難度：0.6
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1．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)，它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑：
（1）圖1的四個過程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應(yīng)的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
2．肼（N2H4）可作為發(fā)射火箭的燃料。已知1g液態(tài)肼（N2H4）氣體在空氣中燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出16.7kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：116引用：9難度：0.6 -
3．在298K、1.01×105Pa下，將0.5mol CO2通入750mL 1mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1mol CO2通入1L 2mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：135引用：5難度：0.7
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