2020-2021學(xué)年北京市西城區(qū)高二（上）期末化學(xué)試卷

一、每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意（每小題3分）

• 1．下列裝置或過(guò)程能實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是（　?。?/h2>

  A． 鋅錳干電池

  B． 燃?xì)馊紵?/span>

  C． 電池充電

  D． 水力發(fā)電
  組卷：73引用：7難度：0.7

  解析

• 2．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　　）

  A．NH3?H2O

  B．NaOH

  C．NaCl

  D．H2SO4
  組卷：87引用：6難度：0.7

  解析

• 3．CuCl₂溶液中存在如下平衡：[Cu（H₂O）₄]²⁺（藍(lán)色）+4Cl^-?[CuCl₄]^2-（黃色）+4H₂O△H＞0 下列可使黃綠色的CuCl₂溶液變成藍(lán)色的方法是（　　）

  A．升溫	B．加NaCl（s）
  C．加壓	D．加AgNO3溶液
  組卷：80引用：7難度：0.7

  解析

• 4．工業(yè)上處理含CO、SO₂煙道氣的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為S和CO₂。
  已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）ΔH=-566kJ/mol
  S（s）+O₂（g）═SO₂（g）ΔH=-296kJ/mol
  則該條件下2CO（g）+SO₂（g）═S（s）+2CO₂（g）的ΔH等于（　?。?/h2>

  A．-270kJ/mol

  B．+26kJ/mol

  C．-582kJ/mol

  D．+270kJ/mol
  組卷：271引用：16難度：0.8

  解析

• 5．鋅銅原電池裝置如圖，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

  B．電子從鋅片經(jīng)電流計(jì)流向銅片

  C．鹽橋中Cl-向正極移動(dòng)

  D．銅電極上發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-═Cu
  組卷：87引用：5難度：0.7

  解析

• 6．我國(guó)研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，主要過(guò)程如圖所示。
  
  已知：
  

  436

  k

  J

  /

  mol

  鍵斷裂

  +
  

  463

  k

  J

  /

  mol

  鍵斷裂

  +
  

  498

  k

  J

  /

  mol

  鍵斷裂

  +
  下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．過(guò)程Ⅱ放出能量

  B．若分解2molH2O（g），估算出反應(yīng)吸收482kJ能量

  C．催化劑能減小水分解反應(yīng)的焓變

  D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
  組卷：54引用：6難度：0.7

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二、非選擇題（共58分）

• 19．高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。
  資料：高鐵酸鉀（K₂FeO₄）固體呈紫色，能溶于水，微溶于濃KOH溶液。K₂FeO₄在堿性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定。
  （1）研究人員用Ni、Fe作電極電解濃KOH溶液制備K₂FeO₄，裝置示意圖如圖。
  ①Ni電極作

   

  （填“陰”或“陽(yáng)”）極。
  ②Fe電極上的電極反應(yīng)為

   

  。
  ③循環(huán)使用的物質(zhì)是

   

  （填化學(xué)式）溶液。
  ④向陽(yáng)極流出液中加入飽和KOH溶液，析出紫色固體。試從平衡的角度解釋析出固體的原因：

   

  。
  （2）K₂FeO₄可用于處理廢水中的NaCN。用如下方法測(cè)定處理后的廢水中NaCN的含量（廢水中不含干擾測(cè)定的物質(zhì)）。
  資料：Ag⁺+2CN^-═Ag（CN）₂^-Ag⁺+I^-═AgI↓（黃色）CN^-優(yōu)先于I^-與Ag⁺反應(yīng)。
  取amL處理后的廢水于錐形瓶中，滴加幾滴KI溶液作指示劑，再用cmol/L AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的體積為VmL。滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是

   

  ，經(jīng)處理后的廢水中NaCN的含量為

   

  g/L。（已知：NaCN的摩爾質(zhì)量：49g/mol）
  組卷：96引用：5難度：0.6

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• 20．實(shí)驗(yàn)小組制備硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）并探究其性質(zhì)。
  
  資料：
  ⅰ．S₂

  O

  2

  -

  3

  +2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O。
  ⅱ．Fe³⁺+3S₂

  O

  2

  -

  3

  ?Fe（S₂O₃）₃^3-（紫黑色）。
  ⅲ．Ag₂S₂O₃是難溶于水、可溶于Na₂S₂O₃溶液的白色固體。
  （1）實(shí)驗(yàn)室可利用反應(yīng)：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂制備Na₂S₂O₃，裝置如圖。
  ①用化學(xué)用語(yǔ)解釋Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液呈堿性的原因：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、

   

  。
  ②為了保證Na₂S₂O₃的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO₂不能過(guò)量。要控制SO₂的生成速率，可以采取的措施有：

   

  。（寫(xiě)出一條）
  （2）探究Na₂S₂O₃溶液與不同金屬的硫酸鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。

  實(shí) 驗(yàn)	試劑		現(xiàn)象
  	試管	滴管
  	2mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液	Ag2SO4溶液（濃度約為0.03mol/L）	Ⅰ．局部生成白色沉淀，振蕩后沉淀溶解，得到無(wú)色溶液
  		0.03mol/L Al2（SO4）3溶液	Ⅱ．一段時(shí)間后，生成沉淀
  		0.03mol/L Fe2（SO4）3溶液	Ⅲ．混合后溶液先變成紫黑色，30s時(shí)溶液幾乎變?yōu)闊o(wú)色

  ①Ⅰ中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為

   

  。
  ②經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅱ中的沉淀有Al（OH）₃和S，用平衡移動(dòng)原理解釋Ⅱ中的現(xiàn)象：

   

  。
  ③經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅲ中的無(wú)色溶液中含有Fe²⁺。從化學(xué)反應(yīng)速率和限度的角度解釋Ⅲ中Fe³⁺與S₂

  O

  2

  -

  3

  反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

   

  。
  以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：Na₂S₂O₃溶液與金屬陽(yáng)離子反應(yīng)的多樣性和陽(yáng)離子的性質(zhì)有關(guān)。
  組卷：45引用：10難度：0.5

  解析