某實(shí)驗(yàn)小組在驗(yàn)證H₂O₂氧化Fe²⁺時(shí)發(fā)現(xiàn)異?，F(xiàn)象，并對(duì)其進(jìn)行了深入探究。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：

裝置與操作	現(xiàn)象
	溶液立即變紅，繼續(xù)滴加H2O2溶液， 紅色變淺并逐漸褪去

（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液變紅是因?yàn)镕e³⁺與SCN^-發(fā)生了反應(yīng)，其離子方程式是

Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃

Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃

。
（2）探究實(shí)驗(yàn)Ⅰ中紅色褪去的原因：取反應(yīng)后溶液，

滴加KSCN溶液，溶液變紅

滴加KSCN溶液，溶液變紅

（填實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象），證明溶液中有Fe³⁺，而幾乎無(wú)SCN^-。
（3）研究發(fā)現(xiàn)，酸性溶液中H₂O₂能氧化SCN^-，但反應(yīng)很慢且無(wú)明顯現(xiàn)象，而實(shí)驗(yàn)Ⅰ中褪色相對(duì)較快，由此推測(cè)Fe³⁺能加快H₂O₂與SCN^-的反應(yīng)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ得到了證實(shí)。參照實(shí)驗(yàn)Ⅱ的圖例，在虛線框內(nèi)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)Ⅲ。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：

實(shí)驗(yàn)Ⅲ：

（4）查閱資料：Fe³⁺加快H₂O₂與SCN^-反應(yīng)的主要機(jī)理如下：
ⅰ.Fe³⁺+H₂O₂═Fe²⁺+HO₂?+H⁺
ⅱ.Fe²⁺+H₂O₂═Fe³⁺+?OH+OH^-
ⅲ.?OH（羥基自由基）具有強(qiáng)氧化性，能直接氧化SCN^-。
為探究Fe²⁺對(duì)H₂O₂與SCN^-反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn)Ⅳ：

①t′＜t。對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅳ和Ⅱ得出結(jié)論：在本實(shí)驗(yàn)條件下，

Fe²⁺也能加速H₂O₂與SCN^-反應(yīng)，并且效果比Fe³⁺更好

Fe²⁺也能加速H₂O₂與SCN^-反應(yīng)，并且效果比Fe³⁺更好

。
②結(jié)合資料和（1）～（4）的研究過(guò)程，從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液先變紅后褪色的原因：

開(kāi)始滴入H₂O₂時(shí)，ii反應(yīng)速率快，生成的Fe³⁺迅速與SCN^-結(jié)合，溶液立即變紅；繼續(xù)滴加H₂O₂，c（?OH）升高，加快?OH氧化SCN^-，使c（SCN^-）降低，F(xiàn)e³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃平衡逆向移動(dòng)，紅色褪去

開(kāi)始滴入H₂O₂時(shí)，ii反應(yīng)速率快，生成的Fe³⁺迅速與SCN^-結(jié)合，溶液立即變紅；繼續(xù)滴加H₂O₂，c（?OH）升高，加快?OH氧化SCN^-，使c（SCN^-）降低，F(xiàn)e³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃平衡逆向移動(dòng)，紅色褪去

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③實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ中均有O₂生成，小組同學(xué)推測(cè)可能是HO₂?與溶液中其他微粒相互作用生成的，這些微粒有

Fe³⁺、H₂O₂、?OH

Fe³⁺、H₂O₂、?OH

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