某二元酸（化學(xué)式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：H₂A=H⁺+HA^- HA^-?H⁺+A^2-回答下列問題：
（1）Na₂A溶液顯

堿性

堿性

（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）。理由是

A^2-+H₂O?HA^-+OH^-

A^2-+H₂O?HA^-+OH^-

（用離子方程式表示）
（2）在0.1mol?L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式不正確的是

A

A

。
A.c（A^2-）+c（ HA^-）+c（ H₂A）=0.1mol?L^-1
B.c（OH^-）=c（H⁺）+c（ HA^-）
C.c（Na⁺ ）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ HA^-）+2c（A^2-）
D.c（Na⁺ ）=2c（A^2-）+2c（ HA^-）
（3）已知0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L^-1 H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是

＜

＜

 0.11mol?L^-1（填“＜”，“＞”，或“=”），理由是：

因HA^-部分電離且H₂A第一步電離產(chǎn)生的H⁺，抑制了HA^-的電離

因HA^-部分電離且H₂A第一步電離產(chǎn)生的H⁺，抑制了HA^-的電離

。
（4）0.1mol?L^-1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：

c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）

c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）

。