2021-2022學(xué)年天津二十一中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)正確答案，共12小題）

• 1．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．熵增的反應(yīng)都是自發(fā)的，自發(fā)反應(yīng)的現(xiàn)象一定非常明顯

  B．應(yīng)該投入大量資金研究2CO（g）→2C（s）+O2（g）△H＞0該過(guò)程發(fā)生的條件，以解決含碳燃料不充分燃燒引起的環(huán)境問(wèn)題

  C．常溫下，若反應(yīng)A（s）+B（g）═C（g）+D（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

  D．已知C（s）+CO2（g）  高溫  2CO（g）△H＞0，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，一定不能自發(fā)進(jìn)行
  組卷：47引用：4難度：0.5

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• 2．在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　　）

  A．v（A）=0.5 mol/（L?s）	B．v（B）=0.3 mol/（L?s）
  C．v（C）=0.8 mol/（L?s）	D．v（D）=1 mol/（L?s）
  組卷：1285引用：119難度：0.9

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• 3．如圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  A．步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒

  B．步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率

  C．步驟③、④、⑤均有利于提高原料平衡的轉(zhuǎn)化率

  D．為保持足夠高的原料轉(zhuǎn)化率，應(yīng)在反應(yīng)達(dá)到一定時(shí)間時(shí)將氨從混合氣中分離出去
  組卷：97引用：13難度：0.7

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• 4．在25℃時(shí)，F(xiàn)eS的K_sp=6.3×10^-18，CuS的K_sp=1.3×10^-36，ZnS的K_sp=1.3×10^-24．常 溫時(shí)下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）

  A．飽和CuS溶液中Cu2+的濃度為1.3×10-36 mol?L-1

  B．25℃時(shí)，F(xiàn)eS的溶解度大于CuS的溶解度

  C．向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成

  D．向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固體，ZnS的Ksp變大
  組卷：104引用：6難度：0.5

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• 5．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．某醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=b,則a＞b

  B．常溫下，某溶液中由水電離的c（OH-）=1.0×10-13，則此溶液一定呈酸性

  C．25℃時(shí)，將pH=4的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH=7

  D．25℃時(shí)，pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是1：10
  組卷：62引用：9難度：0.7

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• 6．下列熱化學(xué)方程式中的△H能表示物質(zhì)燃燒熱的是（　?。?/h2>

  A．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）ΔH=-56kJ/mol

  B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890kJ/mol

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH=-571.6kJ/mol

  D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）ΔH=-183kJ/mol
  組卷：62引用：3難度：0.9

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二、非選擇題（共四道題，）

• 17．某二元酸（化學(xué)式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：H₂A=H⁺+HA^- HA^-?H⁺+A^2-回答下列問(wèn)題：
  （1）Na₂A溶液顯

   

  （填“酸性”，“中性”，或“堿性”）。理由是

   

  （用離子方程式表示）
  （2）在0.1mol?L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式不正確的是

   

  。
  A.c（A^2-）+c（ HA^-）+c（ H₂A）=0.1mol?L^-1
  B.c（OH^-）=c（H⁺）+c（ HA^-）
  C.c（Na⁺ ）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ HA^-）+2c（A^2-）
  D.c（Na⁺ ）=2c（A^2-）+2c（ HA^-）
  （3）已知0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L^-1 H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是

   

   0.11mol?L^-1（填“＜”，“＞”，或“=”），理由是：

   

  。
  （4）0.1mol?L^-1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：

   

  。
  組卷：185引用：7難度：0.5

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• 18．室溫時(shí)，幾種重金屬離子的硫化物的溶度積常數(shù)如表：
  

  金屬硫化物	FeS	PbS	CuS	HgS
  Ksp	6.3×10-18	1.0×10-28	6.3×10-36	1.6×10-52

  ①向物質(zhì)的量濃度相同的Fe²⁺、Pb²⁺、Cu²⁺、Hg²⁺的混合稀溶液中，逐滴加入Na₂S稀溶液，首先沉淀的離子是

   

  。
  ②用Na₂S溶液沉淀廢水中Pb²⁺，為使Pb²⁺沉淀完全[c（Pb²⁺）≤1×10^-6mol/L]，則應(yīng)滿(mǎn)足溶液中c（S^2-）≥

   

  mol/L。
  ③反應(yīng)Cu²⁺（aq）+FeS（s）?Fe²⁺（aq）+CuS（s）的平衡常數(shù)K=

   

  。
  組卷：68引用：1難度：0.7

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