從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。以FeCl₃溶液為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究其與堿性物質(zhì)之間反應(yīng)的復(fù)雜多樣性.實(shí)驗(yàn)如圖：

（1）①中逸出的無(wú)色氣體是

CO₂

CO₂

，Na₂CO₃溶液顯堿性的原因（寫離子方程式）：

CO

2

-

3

+H₂O?

HCO

-

3

+OH^-

CO

2

-

3

+H₂O?

HCO

-

3

+OH^-

。
（2）②中反應(yīng)的離子方程式為

2Fe³⁺+3Mg（OH）₂=2Fe（OH）₃（膠體）+3Mg²⁺

2Fe³⁺+3Mg（OH）₂=2Fe（OH）₃（膠體）+3Mg²⁺

。
（3）對(duì)于③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
Ⅰ.甲取③中的紅棕色溶液少許，滴入少量鹽酸酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀.甲得出結(jié)論：FeCl₃與Na₂SO₃發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
Ⅱ.乙取③中的紅棕色溶液少許，滴入少量K₃[Fe（CN）₆]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，與甲得出相同結(jié)論。甲、乙兩種檢驗(yàn)方案中，

乙

乙

（填“甲”或“乙”）更有說(shuō)服力，F(xiàn)eCl₃與Na₂SO₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為

2Fe³⁺+

SO

2

-

3

+H₂O=2Fe²⁺+

SO

2

-

4

+2H⁺

2Fe³⁺+

SO

2

-

3

+H₂O=2Fe²⁺+

SO

2

-

4

+2H⁺

。
（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可得：FeCl₃溶液與堿性物質(zhì)之間反應(yīng)的多樣性與堿性物質(zhì)的哪些特點(diǎn)有關(guān)？

堿性溶液的pH（或OH^-的濃度）、離子的性質(zhì)（是否具有還原性或是否能與Fe³⁺結(jié)合等性質(zhì)）

堿性溶液的pH（或OH^-的濃度）、離子的性質(zhì)（是否具有還原性或是否能與Fe³⁺結(jié)合等性質(zhì)）

（寫出兩點(diǎn)即可）。