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從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質(zhì)是重要的化學學科素養(yǎng)。以FeCl3溶液為實驗對象,探究其與堿性物質(zhì)之間反應的復雜多樣性.實驗如圖:

(1)①中逸出的無色氣體是
CO2
CO2
,Na2CO3溶液顯堿性的原因(寫離子方程式):
CO
2
-
3
+H2O?
HCO
-
3
+OH-
CO
2
-
3
+H2O?
HCO
-
3
+OH-
。
(2)②中反應的離子方程式為
2Fe3++3Mg(OH)2=2Fe(OH)3(膠體)+3Mg2+
2Fe3++3Mg(OH)2=2Fe(OH)3(膠體)+3Mg2+
。
(3)對于③中的實驗現(xiàn)象,同學們繼續(xù)進行實驗驗證:
Ⅰ.甲?、壑械募t棕色溶液少許,滴入少量鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀.甲得出結論:FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應。
Ⅱ.乙取③中的紅棕色溶液少許,滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍色沉淀,與甲得出相同結論。甲、乙兩種檢驗方案中,
(填“甲”或“乙”)更有說服力,F(xiàn)eCl3與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為
2Fe3++
SO
2
-
3
+H2O=2Fe2++
SO
2
-
4
+2H+
2Fe3++
SO
2
-
3
+H2O=2Fe2++
SO
2
-
4
+2H+
。
(4)根據(jù)以上實驗可得:FeCl3溶液與堿性物質(zhì)之間反應的多樣性與堿性物質(zhì)的哪些特點有關?
堿性溶液的pH(或OH-的濃度)、離子的性質(zhì)(是否具有還原性或是否能與Fe3+結合等性質(zhì))
堿性溶液的pH(或OH-的濃度)、離子的性質(zhì)(是否具有還原性或是否能與Fe3+結合等性質(zhì))
(寫出兩點即可)。

【考點】鹽類水解的應用
【答案】CO2;
CO
2
-
3
+H2O?
HCO
-
3
+OH-;2Fe3++3Mg(OH)2=2Fe(OH)3(膠體)+3Mg2+;乙;2Fe3++
SO
2
-
3
+H2O=2Fe2++
SO
2
-
4
+2H+;堿性溶液的pH(或OH-的濃度)、離子的性質(zhì)(是否具有還原性或是否能與Fe3+結合等性質(zhì))
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:5引用:1難度:0.7
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