2021-2022學(xué)年河北省石家莊二中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題（每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共32分）

• 1．下列有關(guān)有機(jī)物的表示方法說法錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  A．甲表示乙烯的球棍模型

  B．乙表示甲烷的空間充填模型

  C．丙表示乙烷的結(jié)構(gòu)簡式

  D．符合丁通式的為鏈狀烷烴
  組卷：5引用：1難度：0.8

  解析

• 2．烴類用途廣泛，下列有關(guān)烴類的描述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．甲烷是天然氣、煤層氣、沼氣的主要成分

  B．烷烴的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和密度，一般隨著碳原子數(shù)目的增加而升高

  C．除去甲烷中的乙烯可通過足量的酸性高錳酸鉀溶液

  D．聚乙烯可用于生產(chǎn)塑料，其分子不能使溴的四氯化碳溶液褪色
  組卷：51引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列關(guān)于同分異構(gòu)體和同系物的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．C6H14有5種同分異構(gòu)體

  B．分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物

  C．互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似

  D．若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物
  組卷：22引用：2難度：0.7

  解析

• 4．1mol甲烷與4mol氯氣在光照條件下反應(yīng)（裝置如圖），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋均正確的是（　?。?br />

  	現(xiàn)象	解釋
  A	試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺	氯氣溶于水
  B	試管內(nèi)出現(xiàn)少量白霧	反應(yīng)生成HCl氣體
  C	試管內(nèi)壁產(chǎn)生油狀液滴	油狀液滴全部是CCl4
  D	試管中液面降低	試管內(nèi)氣壓增大

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：77引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列有關(guān)烷烴（C₄H₁₀）的敘述不正確的是（　　）

  A．分子中碳原子不在同一直線上

  B．分子中所有原子不可能在同一平面內(nèi)

  C．符合該分子式的烷烴的一氯代物共有4種

  D．不能發(fā)生氧化反應(yīng)
  組卷：75引用：1難度：0.6

  解析

• 6．下列表達(dá)式正確的是（　?。?/h2>

  A．碳酸的電離：H2CO3═H++HCO3-

  B．硫化鈉水解：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-

  C．水的電離：H2O+H2O?H3O++OH-

  D．CaCO3的溶解平衡：CaCO3?Ca2++CO32-
  組卷：9引用：2難度：0.7

  解析

• 7．下列化學(xué)原理的應(yīng)用，與鹽類水解無關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．用TiCl4制備TiO2時(shí)加入大量的水，同時(shí)加熱

  B．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可凈化Cl2

  C．廢舊鋼材焊接前，可用飽和NH4Cl溶液處理焊點(diǎn)的鐵銹

  D．NaF溶液不可用玻璃瓶存放
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

• 8．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷下列方程式一定錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  酸	電離平衡常數(shù)K
  CH3COOH	1.75×10-5
  HClO	4.0×10-8
  H2CO3	Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11
  H3PO4	Ka1=6.9×10-3、Ka2=6.2×10-8、Ka3=4.8×10-13

  A．Na2CO3+CH3COOH═NaHCO3+CH3COONa

  B．CO2+H2O+NaClO═HClO+NaHCO3

  C．H3PO4+CH3COONa═NaH2PO4+CH3COOH

  D．NaH2PO4+NaHCO3═Na2HPO4+H2O+CO2↑
  組卷：19引用：1難度：0.6

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三、填空題（本題共4小題，共52分）

• 23．乙二酸（H₂C₂O₄）俗稱草酸，在實(shí)驗(yàn)研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。
  （1）室溫下，測得 0.1 mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液的pH=1.3，寫出草酸的電離方程式

   

  。
  （2）草酸溶液中各粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示：
  
  ①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  ②0.1 mol?L^-1 KHC₂O₄溶液中，下列粒子濃度關(guān)系正確的是

   

  （填序號）。
  a.c（K⁺）+c（H⁺）═c（HC₂

  O

  -

  4

  ）+c（C₂

  O

  2

  -

  4

  ）+c（OH^-）
  b.c（K⁺）＞c（HC₂

  O

  -

  4

  ）＞c（C₂

  O

  2

  -

  4

  ）＞c（H₂C₂O₄）
  c.c（K⁺）^═（HC₂

  O

  -

  4

  ）+c（C₂

  O

  2

  -

  4

  ）+c（H₂C₂O₄）
  （3）工業(yè)上利用硫酸亞鐵與草酸反應(yīng)制備草酸亞鐵晶體，其離子方程式為：
  Fe²⁺+H₂C₂O₄+xH₂O?FeC₂O₄?xH₂O↓+2H⁺
  ①制備時(shí)需添加氨水以提高FeC₂O₄?xH₂O的產(chǎn)率，從化學(xué)平衡移動(dòng)原理角度解釋原因： 

   

  。
  ②測定草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄?xH₂O）的x值，實(shí)驗(yàn)如下：
  稱取0.5400 g草酸亞鐵晶體溶于一定濃度的硫酸中，用KMnO₄酸性溶液滴定。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗0.1000 mol?L^-1的KMnO₄酸性溶液18.00 mL。
  已知：滴定過程中鐵、碳元素被氧化為Fe³⁺、CO₂，錳元素被還原為Mn²⁺則FeC₂O₄?xH₂O中x=

   

  （FeC₂O₄的摩爾質(zhì)量是144 g?mol^-1）。
  組卷：168引用：6難度：0.7

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• 24．從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。以FeCl₃溶液為實(shí)驗(yàn)對象，探究其與堿性物質(zhì)之間反應(yīng)的復(fù)雜多樣性.實(shí)驗(yàn)如圖：
  
  （1）①中逸出的無色氣體是

   

  ，Na₂CO₃溶液顯堿性的原因（寫離子方程式）：

   

  。
  （2）②中反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）對于③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
  Ⅰ.甲?、壑械募t棕色溶液少許，滴入少量鹽酸酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀.甲得出結(jié)論：FeCl₃與Na₂SO₃發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
  Ⅱ.乙取③中的紅棕色溶液少許，滴入少量K₃[Fe（CN）₆]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，與甲得出相同結(jié)論。甲、乙兩種檢驗(yàn)方案中，

   

  （填“甲”或“乙”）更有說服力，F(xiàn)eCl₃與Na₂SO₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可得：FeCl₃溶液與堿性物質(zhì)之間反應(yīng)的多樣性與堿性物質(zhì)的哪些特點(diǎn)有關(guān)？

   

  （寫出兩點(diǎn)即可）。
  組卷：5引用：1難度：0.7

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