2021-2022學年河北省石家莊二中高二（上）期中化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題（每題只有1個選項符合題意，每題2分，共32分）
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1．下列有關有機物的表示方法說法錯誤的是（ ）
組卷：6引用：1難度：0.8 -
2．烴類用途廣泛，下列有關烴類的描述錯誤的是（ ）
組卷：51引用：1難度：0.8 -
3．下列關于同分異構體和同系物的說法正確的是（ ）
組卷：24引用：2難度：0.7 -
4．1mol甲烷與4mol氯氣在光照條件下反應（裝置如圖），實驗現(xiàn)象及解釋均正確的是（ ）現(xiàn)象 解釋 A 試管內氣體顏色逐漸變淺 氯氣溶于水 B 試管內出現(xiàn)少量白霧 反應生成HCl氣體 C 試管內壁產生油狀液滴 油狀液滴全部是CCl4 D 試管中液面降低 試管內氣壓增大 組卷：78引用：1難度：0.6 -
5．下列有關烷烴（C4H10）的敘述不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：78引用：1難度：0.6 -
6．下列表達式正確的是（ ?。?/h2>
組卷：9引用：2難度：0.7 -
7．下列化學原理的應用，與鹽類水解無關的是（ ?。?/h2>
組卷：9引用：1難度：0.7 -
8．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，根據表中數(shù)據判斷下列方程式一定錯誤的是（ ）
酸 電離平衡常數(shù)K CH3COOH 1.75×10-5 HClO 4.0×10-8 H2CO3 Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11 H3PO4 Ka1=6.9×10-3、Ka2=6.2×10-8、Ka3=4.8×10-13 組卷：19引用：1難度：0.6
三、填空題（本題共4小題，共52分）
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23．乙二酸（H2C2O4）俗稱草酸，在實驗研究和化學工業(yè)中應用廣泛。
（1）室溫下，測得 0.1 mol?L-1 H2C2O4溶液的pH=1.3，寫出草酸的電離方程式。
（2）草酸溶液中各粒子的物質的量分數(shù)隨溶液pH變化關系如圖所示：
①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5時發(fā)生的主要反應的離子方程式是。
②0.1 mol?L-1 KHC2O4溶液中，下列粒子濃度關系正確的是（填序號）。
a.c（K+）+c（H+）═c（HC2）+c（C2O-4）+c（OH-）O2-4
b.c（K+）＞c（HC2）＞c（C2O-4）＞c（H2C2O4）O2-4
c.c（K+）═（HC2）+c（C2O-4）+c（H2C2O4）O2-4
（3）工業(yè)上利用硫酸亞鐵與草酸反應制備草酸亞鐵晶體，其離子方程式為：
Fe2++H2C2O4+xH2O?FeC2O4?xH2O↓+2H+
①制備時需添加氨水以提高FeC2O4?xH2O的產率，從化學平衡移動原理角度解釋原因：。
②測定草酸亞鐵晶體（FeC2O4?xH2O）的x值，實驗如下：
稱取0.5400 g草酸亞鐵晶體溶于一定濃度的硫酸中，用KMnO4酸性溶液滴定。到達滴定終點時，消耗0.1000 mol?L-1的KMnO4酸性溶液18.00 mL。
已知：滴定過程中鐵、碳元素被氧化為Fe3+、CO2，錳元素被還原為Mn2+則FeC2O4?xH2O中x=（FeC2O4的摩爾質量是144 g?mol-1）。組卷：168引用：6難度：0.7 -
24．從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質是重要的化學學科素養(yǎng)。以FeCl3溶液為實驗對象，探究其與堿性物質之間反應的復雜多樣性.實驗如圖：
（1）①中逸出的無色氣體是，Na2CO3溶液顯堿性的原因（寫離子方程式）：。
（2）②中反應的離子方程式為。
（3）對于③中的實驗現(xiàn)象，同學們繼續(xù)進行實驗驗證：
Ⅰ.甲?、壑械募t棕色溶液少許，滴入少量鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀.甲得出結論：FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應。
Ⅱ.乙?、壑械募t棕色溶液少許，滴入少量K3[Fe（CN）6]溶液，產生藍色沉淀，與甲得出相同結論。甲、乙兩種檢驗方案中，（填“甲”或“乙”）更有說服力，F(xiàn)eCl3與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為。
（4）根據以上實驗可得：FeCl3溶液與堿性物質之間反應的多樣性與堿性物質的哪些特點有關？（寫出兩點即可）。組卷：5引用：1難度：0.7