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菁優(yōu)網(wǎng)化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶保管不當(dāng),盛有無色溶液的試劑瓶,且標(biāo)簽破損(如圖),其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”字樣.老師告訴他們,這瓶溶液中的溶質(zhì)可能是氫氧化鈉、氯化鈉或碳酸鈉.同學(xué)們很感興趣,決定對其成分進(jìn)行探究.
【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢?
【交流討論】根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷,這瓶試劑不可能是
A
A
(填字母).
A.酸        B.堿        C.鹽
【查閱資料】堿性的Na2CO3溶液與中性的CaCl2溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).
【作出猜想】(1)可能是
NaOH
NaOH
溶液;(2)可能是Na2CO3溶液;(3)可能是NaCl溶液.
【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論和解釋
取樣于試管中,向其中滴加幾滴無色酚酞溶液.無色溶液變紅色該溶液不可能是
NaCl
NaCl
溶液.理由是
NaCl溶液呈中性,不能使酚酞變色
NaCl溶液呈中性,不能使酚酞變色
另取樣于另一支試管中,向其中滴加足量的
稀鹽酸
稀鹽酸
產(chǎn)生大量的氣泡該溶液中為碳酸鈉.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
由此,同學(xué)們得出結(jié)論:該溶液是碳酸鈉溶液.
老師指出該結(jié)論不嚴(yán)密.理由是:氫氧化鈉溶液在空氣中敞開放置,發(fā)生變質(zhì),能產(chǎn)生與實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ相同現(xiàn)象.請寫出氫氧化鈉溶液在空氣中變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
.老師指出,不需另取樣,只要在實(shí)驗(yàn)Ⅰ后的試管中加入足量CaCl2溶液,若觀察到
產(chǎn)生白色沉淀,且溶液紅色不褪去
產(chǎn)生白色沉淀,且溶液紅色不褪去
現(xiàn)象,即可說明該溶液中有氫氧化鈉.

【答案】A;NaOH;NaCl;NaCl溶液呈中性,不能使酚酞變色;稀鹽酸;Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;產(chǎn)生白色沉淀,且溶液紅色不褪去
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:36引用:2難度:0.3
相似題
  • 菁優(yōu)網(wǎng)1.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在整理化學(xué)藥品柜時(shí)【提出問題】這瓶無色溶液是什么物質(zhì)的溶液?
    【查閱資料】①20℃是碳酸鈉的溶解度是21.8g,碳酸氫鈉的溶解度是9.6g,硫酸鈉的溶解度19.5g,硝酸鈉的溶解度是88g。
    ②碳酸鋇是不溶于水的白色固體,硫酸鋇是既不溶解于水又不溶解于酸的白色固體;
    ③Ca(OH)2和Ba(OH)2的不同溫度下的溶解度如表所示:
    溫度(℃) 10 20 30 40 50 60
    Ca(OH)2 0.17g 0.16g 0.15g 0.14g 0.13g 0.12g
    Ba(OH)2 2.48g 3.89g 5.59g 8.22g 13.12g 20.94g
    【猜想與假設(shè)】小組同學(xué)提出了如下假設(shè):
    ①碳酸鈉溶液;②硫酸鈉溶液;③碳酸氫鈉溶液;④硝酸鈉溶液
    【討論交流】在老師的指導(dǎo)下,小組同學(xué)認(rèn)為假設(shè)
     
    不合理,理由是
     
    。
    【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】小組同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),請你完善小組同學(xué)的“相互評價(jià)”。
    實(shí)驗(yàn)組別 操作、現(xiàn)象與結(jié)論 結(jié)論與評價(jià)
    第一組 取少量的樣品溶液于一試管中,向其中加入稀鹽酸,試管中無明顯現(xiàn)象。猜想②成立。 你認(rèn)為此結(jié)論
     
    (填“正確”或不正確”),理由是
     
    。
    第二組 取少量的樣品溶液于一試管中,向其中加入氫氧化鋇溶液,試管中出現(xiàn)白色沉淀。猜想②成立。 此結(jié)論不正確,要想進(jìn)一步確定猜想②成立,還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是
     
    。
    【實(shí)驗(yàn)反思】請寫出硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式
     

    【注意:若答對下列兩個(gè)小題獎(jiǎng)勵(lì)4分,化學(xué)試卷總分不超過60分】
    【拓展提升】長期存放的氫氧化鈉溶液會(huì)變質(zhì)生成碳酸鈉,為探究氫氧化鈉變質(zhì)的程度,實(shí)驗(yàn)室常用先加過量的氯化鈣溶液或氯化鋇溶液充分反應(yīng)后過濾,再在濾液中滴加酚酞溶液的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
    【實(shí)驗(yàn)反思】實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)加氯化鋇溶液比加氯化鈣溶液實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確,原因是
     
    。如果使用氯化鈣溶液,要達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模阏J(rèn)為改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的方法是
     
    。

    發(fā)布:2024/12/25 16:30:1組卷:91引用:2難度:0.5
  • 2.倉庫中有一包氮肥的包裝標(biāo)簽?zāi):磺澹型瑢W(xué)進(jìn)行了以下探究:
    (1)操作③用玻璃棒攪拌的目的是
     

    菁優(yōu)網(wǎng)
    (2)請完成如表(已知AgCl和BaSO4是難溶于水和酸的白色固體):
    假設(shè)和現(xiàn)象 判斷和化學(xué)方程式
    a 若現(xiàn)象I為無氨味. 則樣品中不含
     
    (填名稱).
    b 由操作②現(xiàn)象判斷. 該樣品一定含有
     
    離子.
    c 若現(xiàn)象Ⅲ為白色沉淀,現(xiàn)象Ⅳ為無沉淀. 則樣品中含有
     
    (寫名稱),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    d 若現(xiàn)象Ⅲ為“無沉淀”,現(xiàn)象Ⅳ為白色沉淀. 則樣品中含有
     
    (寫化學(xué)式),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    (3)若現(xiàn)象Ⅲ、Ⅳ都無現(xiàn)象,則該氮肥可能是
     
    (寫化學(xué)式);若操作②現(xiàn)象為無氣味、現(xiàn)象Ⅲ、Ⅳ無現(xiàn)象,則該氮肥可能是
     
    (只寫一種).

    發(fā)布:2024/12/24 11:1:11組卷:307引用:5難度:0.1
  • 3.實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液(如圖1),化學(xué)小組的同學(xué)經(jīng)過詢問老師后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種溶液,為確認(rèn)原瓶中是何種溶質(zhì)并判斷其是否變質(zhì),化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下的探究活動(dòng):菁優(yōu)網(wǎng)
    【進(jìn)行猜想】
    猜想I:原溶液的溶質(zhì)是NaCl;
    猜想Ⅱ:原溶液的溶質(zhì)是NaOH;
    猜想Ⅲ:原溶液的溶質(zhì)是Na2CO3;
    猜想 IV:原溶液的溶質(zhì)是NaHCO3。
    【查閱資料】常溫下,有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)信息如表:
    物質(zhì) NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
    常溫下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6
    常溫下稀溶液的pH 7 13 11 9
    從物質(zhì)的相關(guān)信息可知,原溶液的溶質(zhì)一定不是NaHCO3,因?yàn)?
     
    。
    【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
    (1)取少量樣品,測得溶液的pH大于7,則原溶液的溶質(zhì)肯定不是
     
    。
    (2)同學(xué)們另取樣品又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如圖2:
    ①生成白色沉淀A的化學(xué)方程式
     
    。
    ②通過實(shí)驗(yàn)可以判斷樣品無色溶液中含有的溶質(zhì)有
     

    【獲得結(jié)論】
    實(shí)驗(yàn)完成后,最終得到的結(jié)論:原瓶中的溶質(zhì)是
     
    ,且已變質(zhì)。

    發(fā)布:2024/12/25 16:0:1組卷:133引用:5難度:0.5
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