鋰（Li）是新能源汽車電池中一種重要的金屬元素。
（1）如圖是鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖，由圖可知，鋰化學(xué)性質(zhì)活潑，易失去最外層電子形成 Li+Li+（填粒子符號）。
（2）鋰的化合物鈷酸鋰（LiCoO2）作為電極材料廣泛用于新能源汽車的鋰電池中，則LiCoO2中Co的化合價為 +3+3。
（3）鋰的化合物氫化鋰（LiH）是一種很好的儲氫材料，它常溫下能穩(wěn)定存在，但遇水就會立即與水發(fā)生反應(yīng)，釋放出大量的氫氣，被稱為“制造氫氣的工廠”，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為LiH+H2O=LiOH+H2↑?，F(xiàn)將20g氫化鋰（樣品）放入裝有100g水的杯中，并記錄杯中物質(zhì)總質(zhì)量隨時間的變化如表所示：（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）
| 時間/min | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
| 杯中物質(zhì)總質(zhì)量/g | 119 | 118 | 117 | 116 | 116 |
防潮
防潮
；②在t4時間節(jié)點(diǎn)，LiH恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣總質(zhì)量為
4
4
g；③求樣品中氫化鋰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
80%
80%
。【答案】Li+；+3；防潮；4；80%
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：92引用：1難度：0.5
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當(dāng)加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補(bǔ)繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點(diǎn)位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補(bǔ)繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點(diǎn)位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3