歸納整理是科學學習的重要方法之一．在學習了氧族元素的各種性質(zhì)后，可整理出如下表所示部分數(shù)據(jù)和性質(zhì)．請根據(jù)下表回答問題：

性質(zhì)\元素	8O	16S	34Se	52Te
原子半徑（nm）	0.066	0.104	0.117	0.137
主要化合價	-2	-2，+4，+6		-2、+4、+6
常況下單質(zhì)色態(tài)	無色氣體	淡黃色固體	灰色固體 略帶金屬光澤的
主要單質(zhì)熔點（℃）	-218.4	113	217	450
單質(zhì)與H2反應情況	點燃時易化合	加熱化合	加熱難化合	不能直接化合

（1）碲的常況下單質(zhì)的色態(tài)為

帶金屬光澤的固體

帶金屬光澤的固體

；硒最穩(wěn)定化合價可能是

+6

+6

．
（2）氧只能與周期表中某一種元素反應生成+2價化合物，該化合物的化學式為

OF₂

OF₂

；氧族元素中含有18e^-的兩種氫化物的化學式為

H₂O₂、H₂S

H₂O₂、H₂S

．
（3）氫硒酸敞放在空氣中易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學方程式為

2H₂Se+O₂=2H₂O+2Se↓

2H₂Se+O₂=2H₂O+2Se↓

．
（4）工業(yè)上用Al₂Te₃來制備H₂Te,請完成化學方程式：

1

1

A1₂Te₃+

6H₂O

6H₂O

═

2

2

Al（OH）₃↓+

3

3

H₂Te↑
（5）已知：在298K、1.01×10⁵Pa（標準熱力學狀態(tài)）下，
由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應生成1mol化合物的反應熱叫該化合物的生成熱（△H）．如圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖．試回答下列問題：
①請你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的反應熱△H的關系

非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，△H越小，反之亦然

非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，△H越小，反之亦然

．
②寫出硒化氫在熱力學標準態(tài)下，發(fā)生分解反應的熱化學反應方程式為

H₂Se（g）═Se（s）+H₂（g）△H=-81 kJ?mol^-1

H₂Se（g）═Se（s）+H₂（g）△H=-81 kJ?mol^-1

．
（6）工業(yè)上常用價格便宜的Na₂S代替NaOH作為堿來使用，結(jié)合離子方程式解釋其原因：

Na₂S是弱酸強堿鹽，發(fā)生水解：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，使溶液顯強堿性

Na₂S是弱酸強堿鹽，發(fā)生水解：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，使溶液顯強堿性

．