2012-2013學(xué)年江西省宜春市豐城中學(xué)高三（上）周練化學(xué)試卷（一）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題包括14小題，每小題4分，共56分，每小題有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）
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1．下列表達(dá)方式正確的是（ ?。?/h2>
組卷：39引用：9難度：0.9 -
2．關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：265引用：11難度：0.7 -
3．下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個(gè)極性共價(jià)鍵的是（ ?。?/h2>
組卷：487引用：19難度：0.9 -
4．北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測知該物質(zhì)屬于離子化合物，且有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)的分析正確的是（ ）
組卷：75引用：5難度：0.9 -
5．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
組卷：69引用：26難度：0.7
二．填空題
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16．歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一．在學(xué)習(xí)了氧族元素的各種性質(zhì)后，可整理出如下表所示部分?jǐn)?shù)據(jù)和性質(zhì)．請根據(jù)下表回答問題：
（1）碲的常況下單質(zhì)的色態(tài)為性質(zhì)\元素 8O 16S 34Se 52Te 原子半徑（nm） 0.066 0.104 0.117 0.137 主要化合價(jià) -2 -2，+4，+6 -2、+4、+6 常況下單質(zhì)色態(tài) 無色氣體 淡黃色固體 灰色固體
略帶金屬光澤的主要單質(zhì)熔點(diǎn)（℃） -218.4 113 217 450 單質(zhì)與H2反應(yīng)情況 點(diǎn)燃時(shí)易化合 加熱化合 加熱難化合 不能直接化合 ；硒最穩(wěn)定化合價(jià)可能是．
（2）氧只能與周期表中某一種元素反應(yīng)生成+2價(jià)化合物，該化合物的化學(xué)式為；氧族元素中含有18e-的兩種氫化物的化學(xué)式為．
（3）氫硒酸敞放在空氣中易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為．
（4）工業(yè)上用Al2Te3來制備H2Te,請完成化學(xué)方程式：A12Te3+═Al（OH）3↓+H2Te↑
（5）已知：在298K、1.01×105Pa（標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)狀態(tài)）下，
由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱（△H）．如圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖．試回答下列問題：
①請你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的反應(yīng)熱△H的關(guān)系．
②寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（6）工業(yè)上常用價(jià)格便宜的Na2S代替NaOH作為堿來使用，結(jié)合離子方程式解釋其原因：．組卷：48引用：1難度：0.1 -
17．金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
已知：氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀．請回答下列問題：
（1）A和B兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀的化學(xué)式．
（2）C、E排入大氣中會(huì)造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)的電子式．
（3）完成并配平下列離子方程式：Al+NO3-+OH-+H2O-．
（4）過量D的水溶液與A溶液反應(yīng)的離子方程式是．
（5）D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（6）除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學(xué)方法：（用化學(xué)方程式表示）．
（7）Al與NO3-在酸性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NO3-的物質(zhì)的量之比是．組卷：93引用：10難度：0.5