研究NOx之間的轉(zhuǎn)化具有重要意義。
（1）對2NO2（g）?N2O4（g）的研究（以下選擇題有1或2個正確答案）
①已知：2NO2（g）?N2O4（g）ΔH＜0，在測定NO2的相對分子質(zhì)量時，下列條件中，測定結(jié)果誤差最小的是 DD。
A．溫度0℃、壓強50kPa
B．溫度130℃、壓強300kPa
C．溫度25℃、壓強100kPa
D．溫度130℃、壓強50kPa
②將一定量NO2氣體充入恒溫恒壓的密閉容器中，下列不可以作為2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡的判據(jù)是 BB。
A．NO2的體積分?jǐn)?shù)不變
B．氣體的總濃度不變
C．容器內(nèi)氣體的密度不變
D．氣體平均分子量不變
③在恒溫恒容下，下面一定能提高NO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 CDCD。
A．加入催化劑
B．容器壓強增大
C．通入NO2（g）
D．通入N2O4
（2）對2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的研究如圖1所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器均發(fā)生如下應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）。
①向M、N中各通入2molNO和1molO2，初始M、N容積相同，并保持溫度不變，則到達(dá)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α（NO）M＜＜α（NO）N，（填“＞、“＜”或“=”）。
②若在某件下，反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），在容器N中達(dá)到平衡，測得容器中含有NO1.0mol,O20.4mol,NO21.0mol,此時容積為2.0L。則此條件下的平衡常數(shù)為 55；保持溫度和壓強不變，向此容器內(nèi)通入0.6molO2，平衡將 正向正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動，請從濃度熵與K角度寫出簡要的推理過程 在恒溫恒壓下，氣體體積與物質(zhì)的量成正比關(guān)系，因此可以算出加入氧氣瞬間時N的體積為2.5L，濃度熵Q=c2（NO2）c2（NO）?c（O2）=（12.5）212.5×（12.5）2=2.5，Q＜K，平衡正移在恒溫恒壓下，氣體體積與物質(zhì)的量成正比關(guān)系，因此可以算出加入氧氣瞬間時N的體積為2.5L，濃度熵Q=c2（NO2）c2（NO）?c（O2）=（12.5）212.5×（12.5）2=2.5，Q＜K，平衡正移。
③NO氧化反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）按以下兩步連續(xù)基元反應(yīng)進(jìn)行，其反應(yīng)過程能量變化示意圖如圖2。已知基元反應(yīng)的速率都隨溫度的升高而增大，Ea表示活化能。
Ⅰ2NO（g）?N2O2（g）ΔH1＜0
ⅡN2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）ΔH2＜0
升高溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是該反應(yīng)的速率卻隨溫度的升高而減小。對于連續(xù)反應(yīng)，反應(yīng)速率有慢反應(yīng)速率決定，請從活化能的角度分析決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是 ⅡⅡ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
試結(jié)合反應(yīng)過程能量圖（圖2）利用反應(yīng)速率和平衡移動原理，從溫度和反應(yīng)物濃度兩個角度分析慢反應(yīng)速率隨溫度升高而降低的原因 反應(yīng)Ea1＜Ea2，反應(yīng)Ⅰ快，先達(dá)到平衡，升高溫度反應(yīng)Ⅰ平衡逆移，使N2O2的濃度降低，反應(yīng)Ⅱ是慢反應(yīng)，為決速步，其反應(yīng)速率從溫度角度看，升高溫度反應(yīng)速率加快，但從濃度角度看，升高溫度導(dǎo)致N2O2的濃度降低，使反應(yīng)速率減慢，濃度降低對反應(yīng)速率的影響超過溫度升高對速率的影響反應(yīng)Ea1＜Ea2，反應(yīng)Ⅰ快，先達(dá)到平衡，升高溫度反應(yīng)Ⅰ平衡逆移，使N2O2的濃度降低，反應(yīng)Ⅱ是慢反應(yīng)，為決速步，其反應(yīng)速率從溫度角度看，升高溫度反應(yīng)速率加快，但從濃度角度看，升高溫度導(dǎo)致N2O2的濃度降低，使反應(yīng)速率減慢，濃度降低對反應(yīng)速率的影響超過溫度升高對速率的影響。
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2
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NO
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2
【答案】D；B；CD；＜；5；正向；在恒溫恒壓下，氣體體積與物質(zhì)的量成正比關(guān)系，因此可以算出加入氧氣瞬間時N的體積為2.5L，濃度熵Q===2.5，Q＜K，平衡正移；Ⅱ；反應(yīng)Ea1＜Ea2，反應(yīng)Ⅰ快，先達(dá)到平衡，升高溫度反應(yīng)Ⅰ平衡逆移，使N2O2的濃度降低，反應(yīng)Ⅱ是慢反應(yīng)，為決速步，其反應(yīng)速率從溫度角度看，升高溫度反應(yīng)速率加快，但從濃度角度看，升高溫度導(dǎo)致N2O2的濃度降低，使反應(yīng)速率減慢，濃度降低對反應(yīng)速率的影響超過溫度升高對速率的影響
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：1難度：0.4
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（1）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關(guān)說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池正極的電極反應(yīng)式為．
②工作一段時間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，有個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：25引用：3難度：0.5
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