2020-2021學(xué)年浙江省寧波市高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單選題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。）
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1．寧波市將居民生活垃圾分為四類垃圾，其中廢舊的鉛蓄電池屬于（ ?。?/h2>
組卷：1引用：1難度：0.6 -
2．研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>組卷：3147引用：74難度：0.9 -
3．下列物質(zhì)溶于水后溶液顯堿性的是（ ?。?/h2>
組卷：1引用：1難度：0.7 -
4．可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物和生成物濃度的變化來(lái)表示．下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ?。?/h2>
組卷：62引用：11難度：0.9 -
5．室溫下，下列事實(shí)不能說(shuō)明NH3?H2O為弱電解質(zhì)的是（ ?。?/h2>
組卷：10引用：3難度：0.7 -
6．已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)”。根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，下列反應(yīng)中，在較高溫度下才能自發(fā)進(jìn)行的是（ ?。?/h2>
組卷：73引用：5難度：0.6 -
7．下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：1難度：0.5 -
8．機(jī)動(dòng)車使用的鉛蓄電池構(gòu)造如圖所示，其電池反應(yīng)的方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。電池工作時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）組卷：14引用：1難度：0.6 -
9．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：6引用：2難度：0.8
二、非選擇題（本大題共4小題，共50分）
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28．（1）比較電離出H+能力的相對(duì)強(qiáng)弱：CH3COOH
H2O（填“＞、“＜”或“=”），用一個(gè)離子方程式說(shuō)明CH3COO?和OH?結(jié)合H+能力的相對(duì)強(qiáng)弱：。
（2）25℃時(shí)，0.1mol?L-1某酸的電離度為0.01%，則pH為。
（3）25℃時(shí)，某酸溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-10mol?L-1，則該溶液的pH是。
（4）已知某溫度下1mol/L的醋酸的電離度為0.4%，其電離常數(shù)約為。
（5）25°C時(shí)，某一元強(qiáng)堿的pH為a,某一元強(qiáng)酸的pH為b,若將1體積的此強(qiáng)堿溶液與10體積的強(qiáng)酸溶液混合，恰好為中性，則a和b的和為。組卷：4引用：1難度：0.5 -
29．研究NOx之間的轉(zhuǎn)化具有重要意義。
（1）對(duì)2NO2（g）?N2O4（g）的研究（以下選擇題有1或2個(gè)正確答案）
①已知：2NO2（g）?N2O4（g）ΔH＜0，在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中，測(cè)定結(jié)果誤差最小的是。
A．溫度0℃、壓強(qiáng)50kPa
B．溫度130℃、壓強(qiáng)300kPa
C．溫度25℃、壓強(qiáng)100kPa
D．溫度130℃、壓強(qiáng)50kPa
②將一定量NO2氣體充入恒溫恒壓的密閉容器中，下列不可以作為2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡的判據(jù)是。
A．NO2的體積分?jǐn)?shù)不變
B．氣體的總濃度不變
C．容器內(nèi)氣體的密度不變
D．氣體平均分子量不變
③在恒溫恒容下，下面一定能提高NO2平衡轉(zhuǎn)化率的有。
A．加入催化劑
B．容器壓強(qiáng)增大
C．通入NO2（g）
D．通入N2O4
（2）對(duì)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的研究如圖1所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器均發(fā)生如下應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）。
①向M、N中各通入2molNO和1molO2，初始M、N容積相同，并保持溫度不變，則到達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α（NO）Mα（NO）N，（填“＞、“＜”或“=”）。
②若在某件下，反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），在容器N中達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含有NO1.0mol,O20.4mol,NO21.0mol,此時(shí)容積為2.0L。則此條件下的平衡常數(shù)為；保持溫度和壓強(qiáng)不變，向此容器內(nèi)通入0.6molO2，平衡將（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)，請(qǐng)從濃度熵與K角度寫(xiě)出簡(jiǎn)要的推理過(guò)程。
③NO氧化反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）按以下兩步連續(xù)基元反應(yīng)進(jìn)行，其反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖如圖2。已知基元反應(yīng)的速率都隨溫度的升高而增大，Ea表示活化能。
Ⅰ2NO（g）?N2O2（g）ΔH1＜0
ⅡN2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）ΔH2＜0
升高溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是該反應(yīng)的速率卻隨溫度的升高而減小。對(duì)于連續(xù)反應(yīng)，反應(yīng)速率有慢反應(yīng)速率決定，請(qǐng)從活化能的角度分析決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
試結(jié)合反應(yīng)過(guò)程能量圖（圖2）利用反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)原理，從溫度和反應(yīng)物濃度兩個(gè)角度分析慢反應(yīng)速率隨溫度升高而降低的原因。組卷：15引用：1難度：0.4