在元素周期表中，銅副族（IB族）包括銅、銀、金等元素，在生產、生活和科研中都有著廣泛用途和重要的研究價值。
（1）Ag元素在元素周期表分區(qū)中屬于 dsds區(qū)，基態(tài)Ag原子的價電子排布式為 4d105s14d105s1。
（2）硫代硫酸銀（Ag2S2O3）是微溶于水的白色化合物，它能溶于過量的硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液生成[Ag（S2O3）2]3-等絡陰離子。
①依據(jù)VSEPR理論推測S2O2-3的空間構型為 四面體形四面體形，中心原子S的雜化方式為 sp3sp3。
②在[Ag（S2O3）2]3-中配位原子是S原子而非O原子，其原因是 硫原子比氧原子半徑大，更易提供孤對電子與銀離子形成配位鍵硫原子比氧原子半徑大，更易提供孤對電子與銀離子形成配位鍵。
（3）碘化銀常用于做人工增雨劑。其中碘元素形成的最高價氧化物對應水化物有HIO4（偏高碘酸，不穩(wěn)定）和H5IO6（正高碘酸）等多種形式，它們的酸性HIO4強于強于H5IO6（填“弱于”、“等于”或“強于”）。而HI、HBr、HCl的水溶液酸性的排序為由強到弱，其結構原因是 由于氯、溴、碘的原子半徑逐漸增大，H-Cl、H-Br、H-I的鍵長逐漸增大，共價鍵鍵能逐漸減弱，電離出H+越容易，酸性更強由于氯、溴、碘的原子半徑逐漸增大，H-Cl、H-Br、H-I的鍵長逐漸增大，共價鍵鍵能逐漸減弱，電離出H+越容易，酸性更強。
（4）在離子晶體中，當0.414＜r（陽離子）：r（陰離子）＜0.732時，AB型化合物往往采用和NaCl晶體相同的晶體結構（如圖1）。已知r（Ag+）：r（I-）=0.573，但在室溫下，AgI的晶體結構如圖2所示，稱為六方碘化銀。I-的配位數(shù)為 44，造成AgI晶體結構不同于NaCl晶體結構的原因不可能是 abab（填標號）。
a.幾何因素
b.電荷因素
c.鍵性因素
（5）Cu與Au的某種合金可形成面心立方最密堆積的晶體（密度為ρg?cm-3），在該晶胞中Cu原子處于面心，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。該晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到Cu原子與Au原子構成的立方體空隙中，儲氫后的晶胞結構與金剛石晶胞結構（如圖3）相似，該晶體儲氫后的化學式為 Cu3AuH4Cu3AuH4；若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為 44800ρ38944800ρ389（儲氫能力=儲氫后氫氣的密度標準狀況下氫氣的密度）。
O
2
-
3
44800
ρ
389
44800
ρ
389
儲氫后氫氣的密度
標準狀況下氫氣的密度
【答案】ds；4d105s1；四面體形；sp3；硫原子比氧原子半徑大，更易提供孤對電子與銀離子形成配位鍵；強于；由于氯、溴、碘的原子半徑逐漸增大，H-Cl、H-Br、H-I的鍵長逐漸增大，共價鍵鍵能逐漸減弱，電離出H+越容易，酸性更強；4；ab；Cu3AuH4；
44800
ρ
389
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：26引用：2難度：0.5
相似題
-
1．生活、實驗室中接觸的很多物質含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構型為．
（2）石墨的結構如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學記數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結構如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關晶體的結構如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
把好題分享給你的好友吧~~