NH₄Al（SO₄）₂、NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：
（1）常溫時，0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液的pH═3。
①溶液中由水電離出的c（H⁺）=

1.0×10^-3

1.0×10^-3

mol?L^-1。
②溶液中c（

NH

+

4

）+c（NH₃?H₂O）

=

=

c（Al³⁺）+c[Al（OH）₃]（填“＞”“═”或“＜”）；2c（

SO

2

-

4

）-c（

NH

+

4

）-3c（Al³⁺）=

10^-3-10^-11

10^-3-10^-11

mol?L^-1（填精確計算式，無需計算出結果）。
（2）80℃時，0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液的pH小于3，分析導致pH隨溫度變化的原因是

NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小

NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小

。
（3）常溫時，向100mL0.1mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol?L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。

①圖中a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是

a

a

。
②向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液從a點到d點的過程中，發(fā)生反應的離子方程式

H⁺+

NH

+

4

+2OH^-=NH₃?H₂O+H₂O

H⁺+

NH

+

4

+2OH^-=NH₃?H₂O+H₂O

。
③NH₄HSO₄溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是

c（H⁺）＞c（

SO

2

-

4

）＞c（

NH

+

4

）＞c（OH^-）

c（H⁺）＞c（

SO

2

-

4

）＞c（

NH

+

4

）＞c（OH^-）

。