2022-2023學年廣東省深圳中學高二（上）期中化學試卷

一、單項選擇題（每小題只有一個答案符合題意，共16小題，1-10小題每小題3分，11-16小題每小題3分，共54分）

• 1．下列既是氧化還原反應，又是放熱反應的是（　?。?/h2>

  A．碳和二氧化碳在高溫下的反應

  B．碳酸鈣高溫分解

  C．氫氧化鈉和鹽酸的反應

  D．鋁片和稀硫酸的反應
  組卷：22引用：4難度：0.7

  解析

• 2．某反應A（g）+3B（g）═2C（g）的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應物比生成物穩(wěn)定

  B．該反應為吸熱反應

  C．該反應在低溫下可以自發(fā)進行

  D．溫度升高會降低該反應的正反應速率
  組卷：31引用：2難度：0.6

  解析

• 3．下列溶液顯酸性的是（　?。﹞K_a[CH₃COOH]═K_b[NH₃?H₂O]═1.8×10^-5}

  A．NaCl

  B．CH3COONa

  C．NH4Cl

  D．CH3COONH4
  組卷：22引用：1難度：0.8

  解析

• 4．活性炭處理汽車尾氣的方法：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）。關于該反應說法不正確的是（　　）

  A．該反應體現(xiàn)了NO的氧化性

  B．降低NO濃度能夠減慢反應速率

  C．加入足量的炭粉可以使NO100%轉(zhuǎn)化

  D．合適的催化劑可以加快反應速率
  組卷：15引用：1難度：0.8

  解析

• 5．一定條件下，將3molX和1molY混合于2L恒容的密閉容器中，發(fā)生反應：3X（g）+Y（g）?Z（s）+2W（g）。2min末該反應達到平衡，生成W的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．當混合氣體的密度不再改變時，該反應達到平衡狀態(tài)

  B．0-2min用Z表示的反應速率為0.2mol?L-1?min-1

  C．從1min到2min過程中，氣體的壓強沒有變化

  D．反應過程中X和Y的轉(zhuǎn)化率之比為3：1
  組卷：71引用：5難度：0.4

  解析

• 6．關于下列各實驗或裝置的敘述中，正確的是（　?。?/h2>

  A． ①是利用pH試紙測定稀硫酸的pH值

  B． ②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液

  C． ③是標準鹽酸滴定待測氫氧化鈉時手的操作

  D． ④是酸式滴定管排氣泡的操作
  組卷：15引用：5難度：0.5

  解析

二、非選擇題（共4小題，共46分。若無特殊說明，每空2分）

• 19．NH₄Al（SO₄）₂、NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：
  （1）常溫時，0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液的pH═3。
  ①溶液中由水電離出的c（H⁺）=

   

  mol?L^-1。
  ②溶液中c（

  NH

  +

  4

  ）+c（NH₃?H₂O）

   

  c（Al³⁺）+c[Al（OH）₃]（填“＞”“═”或“＜”）；2c（

  SO

  2

  -

  4

  ）-c（

  NH

  +

  4

  ）-3c（Al³⁺）=

   

  mol?L^-1（填精確計算式，無需計算出結果）。
  （2）80℃時，0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液的pH小于3，分析導致pH隨溫度變化的原因是

   

  。
  （3）常溫時，向100mL0.1mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol?L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。
  
  ①圖中a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是

   

  。
  ②向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液從a點到d點的過程中，發(fā)生反應的離子方程式

   

  。
  ③NH₄HSO₄溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是

   

  。
  組卷：38引用：1難度：0.7

  解析

• 20．納米氧化鋅可作為一些催化劑的載體，二氧化錳也常作催化劑、氧化劑與去極化劑，用途非常廣泛。工業(yè)上由軟錳礦（主要成分為MnO₂）與鋅精礦（主要成分為ZnS）酸性共溶法制備MnO₂，及納米ZnO，工藝流程如圖：
  
  請回答下列問題：
  （1）實驗室完成步驟③所用到的主要玻璃儀器是

   

  （填寫名稱）。
  （2）完成步驟④中發(fā)生反應的離子方程式：

   

  。
  （3）經(jīng)⑤所得水相再經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等操作得到ZnSO₄?7H₂O。
  已知：（?。┕I(yè)條件下，部分金屬陽離子Mⁿ⁺開始沉淀和完全沉淀時的pH值如圖：
  
  通常溶液中離子濃度小于1×10^-5mol?L^-1，則認為完全沉淀。
  （ⅱ）相關常數(shù)：K_sp（ZnS）═2.1×10^-22，K_a1（H₂S）═1.0×10^-7，K_a2（H₂S）═7.0×10^-15，K_a（CH₃COOH）═1.8×10^-5。
  ①對于含有Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺雜質(zhì)的Zn²⁺溶液，可以通過調(diào)節(jié)溶液pH值除去的離子是

   

  ；
  A．Fe³⁺與Cu²⁺
  B．Cu²⁺與Fe²⁺
  C．僅有Fe²⁺
  D．僅有Fe³⁺
  此時須將溶液的pH值調(diào)節(jié)到

   

  （填寫pH值范圍）。
  ②制得ZnSO₄?7H₂O后最終殘留的酸性廢液中含有ZnSO₄，除去酸性廢液中Zn²⁺的方法是：在酸性廢液中加入一定量CH₃COONa后，再通入H₂S生成ZnS沉淀。處理后的溶液中部分微粒濃度為：
  

  微粒	H2S	CH3COOH	CH3COO-
  濃度（mol?L-1）	0.10	0.10	0.18

  測：處理后的溶液中c（Zn²⁺）═

   

  mol?L^-1。
  （4）ZnSO₄?7H₂O產(chǎn)品的純度可用配位滴定法測定。下列關于滴定分析，正確的是

   

  。
  A．滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標準溶液潤洗
  B．將標準溶液裝入滴定管時，應借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移
  C．滴定終點時，讀取標準液體積時俯視滴定管液面，則測得的體積比實際消耗的小
  D．滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)無氣泡，則測得的體積比實際消耗的大
  組卷：16引用：1難度：0.4

  解析