二甲醚（CH3OCH3）主要用作有機(jī)合成材料，也用作溶劑、氣霧劑、制冷劑和麻醉劑等，工業(yè)上可由合成氣（CO和H2）反應(yīng)制取。
（1）碘甲烷法是制取二甲醚（CH3OCH3）的常用方法，由碘甲烷與甲醇鈉在一定條件下制得，其化學(xué)方程式為 CH3I+CH3ONa一定條件CH3OCH3+NaICH3I+CH3ONa一定條件CH3OCH3+NaI。
（2）已知：
①2CO（g）+4H2（g）?2CH3OH（g）ΔH1=xkJ/mol
②2CH3OH（g）?CH3OCH3+H2O（g）ΔH2=ykJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH3=zkJ/mol
則3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）ΔH4=x+y+zx+y+zkJ/mol（用x、y、z表示）。
（3）在密閉容器中加入3molCO和3molH2，發(fā)生3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）ΔH4。
平衡常數(shù)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表甲所示：
請(qǐng)回答：
①ΔH4＞＞（填“＞”或“＜”）0。
②a=99，f=2525。
表甲
C
H
3
I
+
C
H
3
ON
a
一定條件
C
H
3
OC
H
3
+
N
a
I
C
H
3
I
+
C
H
3
ON
a
一定條件
C
H
3
OC
H
3
+
N
a
I
| 壓強(qiáng) 平衡常數(shù) 溫度 |
1.0MPa | 1.5MPa | 12.0MPa |
| 200℃ | a | b | 9 |
| 450℃ | c | 18 | d |
| 600℃ | 25 | e | f |
| 實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 初始濃度 | 生成CH3OCH3的初始速率/（mol?L-1?s-1） | |
| c（CO）/（mol?L-1） | c（H2）/（mol?L-1） | ||
| 1 | 2.00×10-3 | 2.00×10-3 | 3.2×10-3 |
| 2 | 1.00×10-3 | 5.00×10-3 | 2.0×10-3 |
| 3 | 2.00×10-3 | 3.00×10-3 | 4.8×10-3 |
①800℃時(shí)，k的值為
4×105
4×105
（只寫數(shù)值，不寫單位）。②若800℃時(shí)，初始濃度c（CO）=c（H2）=3.00×10-3mol/L，則生成CH3OCH3的初始速率為
1.08×10-2mol?L-1?s-1
1.08×10-2mol?L-1?s-1
。（5）一種二甲醚燃料電池如圖所示：
①石墨2電極為
正
正
（填“正”或“負(fù)”）極。②石墨1電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
C
H
3
OC
H
3
-
12
e
-
+
3
H
2
O
=
2
C
O
2
↑
+
12
H
+
C
H
3
OC
H
3
-
12
e
-
+
3
H
2
O
=
2
C
O
2
↑
+
12
H
+
【答案】；x+y+z；＞；9；25；4×105；1.08×10-2mol?L-1?s-1；正；
C
H
3
I
+
C
H
3
ON
a
一定條件
C
H
3
OC
H
3
+
N
a
I
C
H
3
OC
H
3
-
12
e
-
+
3
H
2
O
=
2
C
O
2
↑
+
12
H
+
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/8/16 1:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
相似題
-
1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái)，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
把好題分享給你的好友吧~~