現(xiàn)有10種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們均為短周期元素．
| A | B | C | D | E | F | G | H | I | J | |
| 原子半徑（10-10m） | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 | 0.102 | 0.037 |
| 最高或最低 化合價(jià) |
+2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | +6 | +1 | |
| -2 | -3 | -1 | -3 | -2 |
（1）D的元素名稱是
磷
磷
，H的元素符號(hào)是B
B
．B在元素周期表中的位置是（周期、族）
第三周期第ⅡA族
第三周期第ⅡA族
（2）在以上元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是
HClO4
HClO4
．化合物F2A2的電子式是：
離子鍵、非極性鍵
離子鍵、非極性鍵
（3）用電子式表示A的簡(jiǎn)單氫化物的形成過(guò)程如下：
（4）一定條件下，IA2氣體與足量的A單質(zhì)充分反應(yīng)生成20g氣態(tài)化合物，放出24.6kJ熱量，寫出其熱化學(xué)方程式
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H=-196.8kJ/mol
2SO3（g）；△H=-196.8kJ/mol2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.8kJ/mol
．2SO3（g）；△H=-196.8kJ/mol（5）用J元素的單質(zhì)與A元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液，在甲極通入J的單質(zhì)，乙極通入A的單質(zhì)，則甲極的電極反應(yīng)式為：
H2-2e-+2OH-═2H2O
H2-2e-+2OH-═2H2O
．【答案】磷；B；第三周期第ⅡA族；HClO4；；離子鍵、非極性鍵；；；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.8kJ/mol；H2-2e-+2OH-═2H2O
；離子鍵、非極性鍵；；；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.8kJ/mol；H2-2e-+2OH-═2H2O【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：9引用：5難度：0.3
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