2017-2018學(xué)年廣西欽州市欽州港中學(xué)高二（上）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷

一．選擇題

• 1．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（　?。?/h2>

  A．有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

  B．燃燒反應(yīng)必須有氧氣作氧化劑

  C．2Fe+3Cl2═2FeCl3；Fe+S △ FeS 由此可以判斷氧化性：Cl2＞S

  D．Mg在化學(xué)反應(yīng)中失去2個(gè)電子，而Al在化學(xué)反應(yīng)中失去3個(gè)電子，因此還原性Al＞Mg
  組卷：14引用：5難度：0.9

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• 2．只含C、H、O三種元素的有機(jī)物，在空氣中燃燒時(shí)消耗的O₂和生成的CO₂的體積比是1：2，在這類有機(jī)物中（　?。?/h2>

  A．相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物分子式是CH2O

  B．相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物分子式是C2H2O

  C．含相同碳原子數(shù)的各化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量之差是16的整數(shù)倍

  D．含相同碳原子數(shù)的各化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量之差是18的整數(shù)倍
  組卷：510引用：5難度：0.7

  解析

• 3．下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2+H2O═HXO+HX表示

  B．從F2到I2，鹵素單質(zhì)的顏色隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而加深

  C．熔、沸點(diǎn)：Li＞Na＞K

  D．還原性：K＞Na＞Li,故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉
  組卷：24引用：2難度：0.7

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• 4．下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O

  B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2 HCO - 3 ═CaCO3↓+ CO 2 - 3 +2H2O

  C．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+ CO 2 - 3

  D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至 SO 2 - 4 剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++ SO 2 - 4 ═BaSO4↓+2H2O
  組卷：6引用：2難度：0.7

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• 5．下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述正確的是（　?。?br />①容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器
  ②容量瓶使用前要先檢查容量瓶是否漏液
  ③容量瓶可以用來(lái)加熱
  ④容量瓶不能用長(zhǎng)期貯存配制好的溶液
  ⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液．

  A．①③

  B．①②④⑤

  C．①②④

  D．①②③④
  組卷：71引用：2難度：0.9

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• 6．向某溶液中加入BaCl₂溶液，再加入稀硝酸，產(chǎn)生的白色沉淀不消失，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．溶液中一定含有SO42-

  B．溶液中一定含有Ag+

  C．溶液中一定含有SO32-

  D．溶液中可能含有SO42-、SO32-、Ag+中的某一種、兩種或三種
  組卷：7引用：2難度：0.7

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• 7．下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．能生成堿的金屬元素都在ⅠA族

  B．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

  C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8

  D．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6
  組卷：54引用：24難度：0.7

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二．非選擇題

• 20．（1）配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容時(shí)向容量瓶中加蒸餾水超過(guò)刻度線，其結(jié)果

   

  ．（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
  （2）從石油中分離出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是

   

  ．（填“干餾”或“分餾”）
  （3）除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫雜質(zhì)，選用的試劑是

   

  ．（填“NaOH溶液”或“飽和NaHCO₃溶液”）
  （4）如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置，回答下列問(wèn)題：
  ①收集氨氣的方法是

   

  排空氣法．
  ②驗(yàn)證氨氣是否收集滿的方法是

   

  ．（寫一種）
  組卷：189引用：3難度：0.5

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• 21．現(xiàn)有10種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們均為短周期元素．
  

  	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
  原子半徑（10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82	0.102	0.037
  最高或最低 化合價(jià)		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3	+6	+1
  	-2			-3	-1		-3		-2

  回答下列問(wèn)題：
  （1）D的元素名稱是

   

  ，H的元素符號(hào)是

   

  ．
  B在元素周期表中的位置是（周期、族）

   

  
  （2）在以上元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是

   

  ．
  化合物F₂A₂的電子式是：

   

  ，構(gòu)成該物質(zhì)的化學(xué)鍵類型為

   

  
  （3）用電子式表示A的簡(jiǎn)單氫化物的形成過(guò)程如下：

   

  ；G的氫化物的結(jié)構(gòu)式為

   

  ．
  （4）一定條件下，IA₂氣體與足量的A單質(zhì)充分反應(yīng)生成20g氣態(tài)化合物，放出24.6kJ熱量，寫出其熱化學(xué)方程式

   

  ．
  （5）用J元素的單質(zhì)與A元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液，在甲極通入J的單質(zhì)，乙極通入A的單質(zhì)，則甲極的電極反應(yīng)式為：

   

  ．
  組卷：9引用：5難度：0.3

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