我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。有關反應的化學方程式為：①NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；②NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；③2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O。
已知：NH3是無色有強烈刺激性氣味的堿性氣體，極易溶于水。
Ⅰ．原理分析
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 cc。
a.碳酸氫鈉難溶于水
b.碳酸氫鈉受熱易分解
c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小，在溶液中首先結(jié)晶析出
Ⅱ．實驗探究
（2）一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。
回答下列有關問題：
a.乙裝置中的試劑是 飽和的NaHCO3飽和的NaHCO3；該試劑的目的：除去CO2中的HCl除去CO2中的HCl。
b.丁裝置中稀硫酸的作用是 吸收揮發(fā)出的氨氣吸收揮發(fā)出的氨氣。
c.實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是 過濾過濾（填分離操作的名稱）。
【考點】純堿工業(yè)（侯氏制堿法）．
【答案】c；飽和的NaHCO3；除去CO2中的HCl；吸收揮發(fā)出的氨氣；過濾
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：58引用：2難度：0.7
相似題
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1．以NaCl為原料，可制取純堿。Na2CO3可用侯氏制堿法制取，主要涉及如下反應：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，下列有關實驗室模擬侯氏制堿法的實驗原理和裝置正確的是（ ）△
A．制取CO2 B．制取NaHCO3 C．分離NaHCO3 D．制取Na2CO3 發(fā)布：2024/12/8 18:0:1組卷：160引用：5難度：0.8 -
2．“侯氏制堿法”的主要過程如圖（部分物質(zhì)已略去）。
下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/8 0:0:1組卷：120引用：4難度：0.7 -
3．氨堿法（索氏）和聯(lián)合制堿法（侯氏）是兩大重要的工業(yè)制堿法，下列表達正確的是（ ）
氨堿法 聯(lián)合制堿法 A 原料 食鹽、氨氣、生石灰 食鹽、氨氣、二氧化碳 B 副產(chǎn)物 氯化鈣 氯化銨 C 循環(huán)物質(zhì) 氨氣、二氧化碳 氯化鈉 D 評價 原料易得、設備簡單、能耗低 原料利用率高、廢棄物少 發(fā)布：2024/12/16 6:0:1組卷：38引用：2難度：0.8