2021-2022學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)市東北育才學(xué)校高一（上）第一次月考化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題包括17小題，每小題3分，共計(jì)51分．每小題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
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1．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（ ）
組卷：123引用：30難度：0.9 -
2．將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)沉淀的是（ ?。?/h2>
組卷：5引用：1難度：0.7 -
3．下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：823引用：19難度：0.9 -
4．下列說(shuō)法中不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：1難度：0.6 -
5．關(guān)于0.1mol/LBaCl2溶液，下列說(shuō)法中正確的是（ ）（NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）
組卷：3引用：1難度：0.7 -
6．膽礬樣品用熱重儀進(jìn)行熱重分析，熱重儀原理及熱重記錄如下表，則100～118℃溫度范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（ ?。?/h2>組卷：10引用：1難度：0.7 -
7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的是（ ）
組卷：3引用：1難度：0.7
二、填空題（本題包括5小題，共計(jì)49分）
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21．我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：①NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；②NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；③2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O。
已知：NH3是無(wú)色有強(qiáng)烈刺激性氣味的堿性氣體，極易溶于水。
Ⅰ．原理分析
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是。
a.碳酸氫鈉難溶于水
b.碳酸氫鈉受熱易分解
c.碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，在溶液中首先結(jié)晶析出
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)探究
（2）一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。
回答下列有關(guān)問(wèn)題：
a.乙裝置中的試劑是；該試劑的目的：。
b.丁裝置中稀硫酸的作用是。
c.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是（填分離操作的名稱）。組卷：58引用：2難度：0.7 -
22．硝酸銅受熱易分解：2Cu（NO3）2
2CuO+4NO2↑+O2↑，當(dāng)溫度達(dá)到800℃時(shí)，CuO開(kāi)始分解：4CuO△2Cu2O+O2↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加熱過(guò)程中忽略2NO2?N2O4，2NO2═2NO+O2等反應(yīng)）．現(xiàn)取7.52g Cu（NO3）2無(wú)水晶體，在一定溫度下使其分解，將生成的氣體及時(shí)導(dǎo)出并用足量的NaOH溶液充分吸收（4NaOH+4NO2+O2═4NaNO3+2H2O）。高溫
（1）若該質(zhì)量的無(wú)水硝酸銅經(jīng)加熱完全分解，其中的銅元素全部轉(zhuǎn)化為氧化銅，則所得混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度。
（2）若該質(zhì)量的無(wú)水硝酸銅完全分解，銅元素全部轉(zhuǎn)化為氧化亞銅，反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體被足量的NaOH溶液充分吸收后，還有多余的氣體，則多余的氣體是（填分子式），其體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是L。
（3）若該質(zhì)量的無(wú)水硝酸銅分解后的殘留固體中含有1.60gCuO，則殘留固體的質(zhì)量可能是g。組卷：5引用：1難度：0.6