Ⅰ．（1）標準狀態(tài)下，下列物質氣態(tài)時的相對能量如下表：

物質（g	O	H	HO	O2	H2O2	H2O
能量/mol?L-1	249	218	39	0	-136	-242

H₂O（g）+O（g）═H₂O₂（g）△H=

-143

-143

kJ?mol^-1。
（2）已知同一容器中發(fā)生
反應1：C（s）+O₂（g）?CO₂（g）△H₁=-394kJ?mol^-1
反應2：2CO（s）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₂=-566kJ?mol^-1
反應3：2C（s）+O₂（g）?2CO（g）△H₃=-222kJ?mol^-1
在一定壓強下，隨著溫度升高，氣體中CO與CO₂的物質的量之比

增大

增大

（填“不變”、“增大”、“減小”）。
Ⅱ．工業(yè)上可利用CO₂生產甲醇，同時可減少溫室氣體二氧化碳，發(fā)生反應①：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0。
（3）當起始物n（H₂）：n（CO₂）=3：1時，在不同條件下達到平衡，設體系中甲醇的物質的量分數(shù)為x（CH₃OH），在t=250℃下的x（CH₃OH）～p、在p=5×10⁵Pa下的x（CH₃OH）～t如圖1所示。當CO₂的平衡轉化率為

1

3

時，反應條件可能是

210℃、5×10⁵Pa或250℃、9×10⁵Pa

210℃、5×10⁵Pa或250℃、9×10⁵Pa

。

（4）在某催化劑作用下，CO₂和H₂除發(fā)生反應①外，還發(fā)生反應②：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH＞0。維持壓強不變，按固定初始投料比將CO₂和H₂按一定流速通過該催化劑，經相同時間測得實驗數(shù)據(jù)：

T（K）	CO實際轉化率（%）	甲醇選擇性（%）
543	12.3	42.3
553	15.3	39.1

注：甲醇的選擇性是指發(fā)生反應的CO₂中轉化為甲醇的百分比。
表中數(shù)據(jù)說明，升高溫度，CO₂的實際轉化率提高而甲醇的選擇性降低，其原因是

升高溫度，反應①②的反應速率均加快，但是反應②的反應速率變化更大

升高溫度，反應①②的反應速率均加快，但是反應②的反應速率變化更大

。
（5）甲醇催化制取丙烯的過程中發(fā)生反應：3CH₃OH（g）?C₃H₆（g）+3H₂O（g），反應的Arrhenius經驗公式的實驗數(shù)據(jù)如圖2所示，已知Arrhenius經驗公式為Rlnk=?

E

a

T

+C（E_a為活化能，k為速率常數(shù)R和C為常數(shù)）。
①該反應的活化能E_a=

13.2

13.2

kJ?mol^-1。
②當使用更高效催化劑時，畫出Rlnk與

1

T

的關系圖

。