2022-2023學(xué)年浙江省衢溫“5+1”聯(lián)盟高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共25小題，每小題3分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

• 1．含有共價(jià)鍵的鹽是（　?。?/h2>

  A．CaCl2

  B．NaClO

  C．Mg3N2

  D． NaOH
  組卷：23引用：3難度：0.8

  解析

• 2．下列儀器中名稱正確且加熱時(shí)應(yīng)放在石棉網(wǎng)上的是（　　）

  A．容量瓶

  B．坩堝

  C．蒸餾燒瓶

  D．表面皿
  組卷：11引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列物質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)破壞水的電離平衡，且屬于電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．氯氣

  B．二氧化碳

  C．氯化鉀

  D．醋酸鈉
  組卷：2引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列常見(jiàn)物質(zhì)的俗名或主要成分與化學(xué)式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式相對(duì)應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．蘇打：NaHCO3	B．乙醚：CH3OCH3
  C．重晶石：CaSO4	D．綠礬：FeSO4?7H2O
  組卷：6引用：1難度：0.4

  解析

• 5．下列表示正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為176的某核素： 176 117 Ts

  B．基態(tài)鋅原子的價(jià)層電子排布式：3d104s2

  C．26Fe3+的結(jié)構(gòu)示意圖：

  D．基態(tài)氮原子的軌道表示式：
  組卷：401引用：10難度：0.5

  解析

• 6．下列我國(guó)科研成果所涉材料中，主要成分為同主族元素組成的無(wú)機(jī)非金屬材料的是（　?。?/h2>

  A．“玉兔二號(hào)”鈦合金篩選網(wǎng)輪

  B．2022年冬奧會(huì)聚氨酯速滑服

  C．能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線

  D．4.03米大口徑碳化硅反射鏡
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 7．下列“類(lèi)比”結(jié)果正確的是（　　）

  A．NH3與足量鹽酸反應(yīng)生成NH4Cl,則N2H4與足量鹽酸反應(yīng)生成N2H6Cl2

  B．向Na2CO3中加入少量水，伴隨放熱現(xiàn)象，則向NaHCO3中加入少量水，也伴隨放熱現(xiàn)象

  C．元素電負(fù)性：O大于N，則第一電離能O也大于N

  D．氯氣能使?jié)駶?rùn)的pH試紙先變紅后褪色，SO2也能使?jié)駶?rùn)的pH試紙先變紅后褪色
  組卷：35引用：1難度：0.4

  解析

• 8．證據(jù)推理與模型認(rèn)知是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一，下列事實(shí)與相應(yīng)定律或原理不相符的是（　?。?/h2>

  A．向Fe（SCN）3溶液中加入少量KSCN固體溶液顏色加深--勒夏特列原理

  B．常溫常壓下，1體積CH4完全燃燒消耗2體積O2--阿伏加德羅定律

  C．向漂白液中加入少量稀硫酸能增強(qiáng)漂白液的漂白效果--元素周期律

  D．通過(guò)測(cè)量C、CO的燃燒熱來(lái)間接計(jì)算2C（s）+O2（g）═2CO（g）的反應(yīng)熱--蓋斯定律
  組卷：40引用：4難度：0.5

  解析

• 9．下列說(shuō)法中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．水凝結(jié)成冰的過(guò)程中，△H＜0，△S＜0

  B．熱穩(wěn)定性：NH4F＞NH4Cl

  C．已知 Cl（g）+e-→Cl-（g）△H1，Na（g）→Na+（g）+e-△H2，則△H1＜△H2

  D．元素Cu和Fe均位于周期表d區(qū)
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 10．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A． 圖A為px軌道的電子云輪廓圖

  B． 圖B為冰晶胞示意圖，類(lèi)似金剛石晶胞，冰晶胞內(nèi)水分子間以共價(jià)鍵結(jié)合

  C． 圖C為H原子的電子云圖，由圖可見(jiàn)H原子核外靠近核運(yùn)動(dòng)的電子多

  D． 圖D為晶體化學(xué)式為L(zhǎng)aNi4
  組卷：42引用：5難度：0.4

  解析

二、非選擇題（本大題共5小題，共50分）

• 29．Ⅰ．（1）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的相對(duì)能量如下表：
  

  物質(zhì)（g	O	H	HO	O2	H2O2	H2O
  能量/mol?L-1	249	218	39	0	-136	-242

  H₂O（g）+O（g）═H₂O₂（g）△H=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）已知同一容器中發(fā)生
  反應(yīng)1：C（s）+O₂（g）?CO₂（g）△H₁=-394kJ?mol^-1
  反應(yīng)2：2CO（s）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₂=-566kJ?mol^-1
  反應(yīng)3：2C（s）+O₂（g）?2CO（g）△H₃=-222kJ?mol^-1
  在一定壓強(qiáng)下，隨著溫度升高，氣體中CO與CO₂的物質(zhì)的量之比

   

  （填“不變”、“增大”、“減小”）。
  Ⅱ．工業(yè)上可利用CO₂生產(chǎn)甲醇，同時(shí)可減少溫室氣體二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)①：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0。
  （3）當(dāng)起始物n（H₂）：n（CO₂）=3：1時(shí)，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x（CH₃OH），在t=250℃下的x（CH₃OH）～p、在p=5×10⁵Pa下的x（CH₃OH）～t如圖1所示。當(dāng)CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為

  1

  3

  時(shí)，反應(yīng)條件可能是

   

  。
  
  （4）在某催化劑作用下，CO₂和H₂除發(fā)生反應(yīng)①外，還發(fā)生反應(yīng)②：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH＞0。維持壓強(qiáng)不變，按固定初始投料比將CO₂和H₂按一定流速通過(guò)該催化劑，經(jīng)相同時(shí)間測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
  

  T（K）	CO實(shí)際轉(zhuǎn)化率（%）	甲醇選擇性（%）
  543	12.3	42.3
  553	15.3	39.1

  注：甲醇的選擇性是指發(fā)生反應(yīng)的CO₂中轉(zhuǎn)化為甲醇的百分比。
  表中數(shù)據(jù)說(shuō)明，升高溫度，CO₂的實(shí)際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低，其原因是

   

  。
  （5）甲醇催化制取丙烯的過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)：3CH₃OH（g）?C₃H₆（g）+3H₂O（g），反應(yīng)的Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖2所示，已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為Rlnk=?

  E

  a

  T

  +C（E_a為活化能，k為速率常數(shù)R和C為常數(shù)）。
  ①該反應(yīng)的活化能E_a=

   

  kJ?mol^-1。
  ②當(dāng)使用更高效催化劑時(shí)，畫(huà)出Rlnk與

  1

  T

  的關(guān)系圖

   

  。
  組卷：35引用：1難度：0.3

  解析

• 30．某興趣小組用硫酸銅制備硫酸四氨合銅（[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O，Mr=246g?mol^-1），并對(duì)產(chǎn)品的純度進(jìn)行了測(cè)定。
  實(shí)驗(yàn)一：硫酸四氨合銅的制備
  
  實(shí)驗(yàn)二：硫酸四氨合銅純度測(cè)定
  步驟①：準(zhǔn)確稱取mg固體于燒杯中，加稀硫酸溶解，再定容至250mL
  步驟②：量取上述試液25.00mL于錐形瓶中，加入100mL水和KI固體（稍過(guò)量）
  步驟③：用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液（0.1mol?L^-1）滴定至溶液呈淡黃色，加入淀粉溶液2mL，溶液變?yōu)樗{(lán)黑色，再加入10%KSCN溶液10mL，繼續(xù)用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色剛好消失，重復(fù)操作3次，平均用量為VmL。

  S

  i

  O

  2

  -

  3

  +CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+

  CO

  2

  -

  3

  。
  已知：①[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O溶于水。
  ②[Cu（NH₃）₄]²⁺?Cu²⁺+4NH₃，2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂，CuI沉淀表面易吸附I₂。
  ③CuSCN比CuI更難溶。
  ④I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  ═S₄

  O

  2

  -

  6

  +2I^-。
  請(qǐng)回答：
  （1）硫酸四氨合銅的制備過(guò)程中，步驟Ⅲ中加入95%乙醇能降低溶質(zhì)溶解度的原因

   

  。
  （2）下列說(shuō)法正確的是

   

  。
  A．配制250mL溶液的實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器只包括燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶
  B．滴定時(shí)，加入KSCN的目的是把CuI吸附的I₂釋放出來(lái)
  C．上述測(cè)定過(guò)程提及的儀器中容量瓶、錐形瓶，在使用前一定不能潤(rùn)洗
  D．將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管時(shí)，應(yīng)借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移
  E．讀數(shù)時(shí)應(yīng)將滴定管從架上取下，捏住管上端無(wú)刻度處，使滴定管保持垂直
  （3）硫酸四氨合銅純度測(cè)定過(guò)程中：
  ①Cu²⁺與I^-反應(yīng)時(shí)，pH不能過(guò)高，給出兩點(diǎn)理由：

   

  、

   

  。
  ②滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為（選出正確操作并按序排列）：檢漏→蒸餾水洗滌→（

   

  ）→（

   

  ）→（

   

  ）→（

   

  ）→（

   

  ）→開(kāi)始滴定。
  A．烘干
  B．裝入滴定液至零刻度以上
  C．調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
  D．用洗耳球吹出潤(rùn)洗液
  E．記錄起始讀數(shù)
  F．用滴定液潤(rùn)洗2至3次
  G．排除氣泡
  ③在橫線上補(bǔ)全滴定管潤(rùn)洗的操作：從滴定管上口加入3～5mL所要盛裝的酸或堿，

   

  。然后，一手控制活塞（輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)酸式滴定管的活塞；或者輕輕擠壓堿式滴定管中的玻璃球），將液體從滴定管下部放入預(yù)置的燒杯中。重復(fù)2～3次。
  ④硫酸四氨合銅純度是

   

  （用m、V表示）。
  組卷：11引用：1難度：0.5

  解析