治理SO₂、CO、NO_x污染是化學(xué)工作者研究的重要課題。
Ⅰ．軟錳礦（MnO₂）、菱錳礦（MnCO₃）吸收燒結(jié)煙氣中的SO₂制取硫酸錳。pH值對SO₂ 吸收率的影響如圖1所示。在吸收過程中，氧氣溶解在礦漿中將 H₂SO₃氧化成硫酸。
（1）SO₂ 的吸收率在pH=

3

3

效果最佳，MnO₂所起的作用是

氧化劑

氧化劑

，菱錳礦作為調(diào)控劑與硫酸反應(yīng)，確保pH的穩(wěn)定，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

MnCO₃+H₂SO₄═MnSO₄+CO₂↑+H₂O

MnCO₃+H₂SO₄═MnSO₄+CO₂↑+H₂O

。

Ⅱ．瀝青混凝土可作為2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）反應(yīng)的催化劑。圖2表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應(yīng)時間段下，使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土（α型、β型）催化時，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。
（2）CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K（a）

＞

＞

K（c）（填“＞”“＜”或“=”，下同），在均未達(dá)到平衡狀態(tài)時，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化速率

＞

＞

α型，e點(diǎn)轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是

溫度升高后催化劑失去活性

溫度升高后催化劑失去活性

。
Ⅲ．N₂H₄是一種具有強(qiáng)還原性的物質(zhì)。燃燒過程中釋放的能量如下：（已知a＞b）
①N₂H₄（g）+2O₂（g）═NO₂（g）+

1

2

N₂（g）+2H₂O（g）△H₁=a kJ?mol^-1
②N₂H₄（g）+2O₂（g）═2NO（g）+2H₂O（g）△H₂=b kJ?mol^-1
（3）已知反應(yīng)活化能越低，反應(yīng)速率越大。假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率（v₁）大于反應(yīng)Ⅱ的速率（v₂），則圖3的反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是

a

a

。

（4）試寫出NO（g）分解生成N₂（g）和NO₂（g）的熱化學(xué)方程式為

2NO（g）═

1

2

N₂（g）+NO₂（g）ΔH=（a-b） kJ?mol^-1

2NO（g）═

1

2

N₂（g）+NO₂（g）ΔH=（a-b） kJ?mol^-1

。
Ⅳ．某含鈷催化劑可以催化消除柴油車尾氣中的碳煙（C）和NO_x．不同溫度下，將模擬尾氣（成分如表所示）以相同的流速通過該催化劑，測得所有產(chǎn)物（CO₂、N₂、N₂O）與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如圖4所示。

模擬尾氣	氣體（10mol）			碳煙
	NO	O2	He
物質(zhì)的量（mol）	0.025	0.5	9.475	n

（5）375℃時，測得排出的氣體中含0.45molO₂和0.0525mol CO₂，則Y的化學(xué)式為

N₂O

N₂O

。實(shí)驗(yàn)過程中不采用NO₂的模擬NO_x原因是

因常溫下有2NO₂?N₂O₄會導(dǎo)致一定的分析誤差

因常溫下有2NO₂?N₂O₄會導(dǎo)致一定的分析誤差

。