利用下列裝置可以制取某些氣體，請回答下列問題。
（1）實驗室用A裝置制取氧氣，反應的化學方程式為 2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑或2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑或2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑。
（2）在A-F的裝置中，選擇實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置和收集裝置的組合是 BE或CEBE或CE（填字母）；與裝置B相比較，使用裝置C的優(yōu)點為 可以控制反應的發(fā)生和停止可以控制反應的發(fā)生和停止。
（3）檢驗二氧化碳氣體時反應的化學方程式為 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，若用裝置G收集二氧化碳，氣體應從 aa端進入，證明二氧化碳收集滿的方法是 將燃著的木條放在導管口b處，若木條熄滅，說明二氧化碳已滿將燃著的木條放在導管口b處，若木條熄滅，說明二氧化碳已滿。
（4）按圖中H裝置探究二氧化碳的性質，實驗現(xiàn)象說明CO2具有的化學性質是 不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大。
（5）某化學興趣小組的同學在實驗室制二氧化碳后，欲測定一石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)（假設樣品中雜質不溶于水也不與鹽酸反應）。將15.0克石灰石樣品放入燒杯中，再稱取100克且足量的稀鹽酸加入燒杯，充分反應后稱得燒杯中物質的總質量為110.6克，試求：
①生成二氧化碳的質量是 4.44.4克；
②該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
M
n
O
2
△
△
M
n
O
2
△
△
【答案】2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；BE或CE；可以控制反應的發(fā)生和停止；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；a；將燃著的木條放在導管口b處，若木條熄滅，說明二氧化碳已滿；不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大；4.4
M
n
O
2
△
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：1難度：0.6
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1．某化肥廠生產的一種化肥包裝袋上的部分說明如圖所示?；瘜W興趣小組為測定其純度，做了以下實驗（雜質溶于水，且不與硝酸銀溶液反應）。請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)進行計算：
（1）寫出發(fā)生反應的化學方程式。
（2）過濾后最終所得固體的質量為g。
（3）該化肥中氯化銨的純度為（計算結果精確到0.1%），根據(jù)此數(shù)據(jù)判斷該化肥是否合格？。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：77引用：2難度：0.5 -
2．為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，某學習小組進行了如下實驗探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止（石灰石中的雜質不溶于水，也不反應），并繪制了加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的坐標圖，見圖．
（1）碳酸鈣完全反應用去稀鹽酸的質量為g.
（2）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：153引用：9難度：0.5 -
3．今天是某校實驗室開放日，曉明同學用鋅和稀硫酸反應制取氫氣。先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒，然后將60克稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質量如下表：
試計算：次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質量/g 20 20 20 生成氫氣的質量/g 0.08 0.08 0.04
（1）共制得氫氣g和共加入g鋅粒。
（2）實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程）發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：62引用：5難度：0.3
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